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氧化还原反应概念原理的功能与价值

氧化还原反应是一个基本的概念和基本的反应原理，在中学化学课程中具有重要的地位。

氧化还原反应概念学习应经历以下阶段： （1）经验积累阶段—有氧参加的氧化反应、燃烧、缓慢氧化为氧化还原反应的学习提供了经验基础，帮助学生从得氧失氧角度初步理解氧化还原反应。（2）深化理解阶段 —初步理解元素性质与元素原子的最外层电子数有密切关系，在得氧失氧基础上总结氧化还原反应的特点，从电子得失角度理解其实质。（3）模型化阶段—在深化理解的基础上，学生通过具体参与科学探究，可形成科学的思维模型。

学生对物质氧化性和还原性理解的标志是：能将物质的微观得失电子能力强弱或化合价态与物质的宏观性质联系起来，并能运用它解释现象、解决一些具体问题。

在氧化还原反应中，活泼金属单质表现出较强还原性，活泼的非金属单质表现出较强的氧化性；不活泼金属元素的简单离子表现出较强的氧化性，不活泼非金属元素的简单离子表现出较强的还原性，并具有一定的递变规律，此规律可在元素周期表中呈现，有助于学生更加深刻地理解物质结构与性质的关系。另外，氧化还原的原理对学生探究元素化合物的性质、探究设计物质的制备原理、推断复杂反应的产物或反应物、探究设计合理的原电池和电解池等都具有指导意义。