沉 淀 溶 解 平 衡         

江苏省梁丰高级中学   陈静

【学习目标】

知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解等问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

过程方法：引导学生通过探究活动，根据已有的知识经验，分析推理出新的知识，并能运用所学方法技能解决实际问题。

情感态度价值观：通过亲历科学探究过程，切身感悟化学科学的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦……在质疑、体会、反思中提升内在素养。

【学习重点】沉淀溶解平衡、沉淀的溶解

【学习难点】Ksp、平衡移动原理在沉淀溶解平衡中的应用

【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示

【教学过程】

课题引入：龋齿图片

师：难溶电解质在水中是否完全不能溶解？

活动探究一：以PbI₂为实物，小组讨论设计方案并通过实验证明上述结论。

方案一：将少量PbI₂固体溶于水，取上层清液于试管中，逐滴加入AgNO₃溶液，振荡，观察实验现象。

现象：黄色浑浊           结论：清液中存在I^-

方案二：将少量PbI₂固体溶于水，取上层清液于试管中，逐滴加入Na₂S溶液，振荡，观察实验现象。

现象：黑色浑浊          结论：清液中存在Pb²⁺

【归纳总结】难溶电解质（即沉淀）在水中也有部分溶解，其溶解度不为0，溶解到一定程度达到溶解平衡。

一、沉淀溶解平衡

生：阅读书本进一步理解沉淀溶解平衡

小组讨论：根据已有经验讨论有关问题

【交流讨论】

    1．如何用方程式表示AgCl、PbI₂的溶解平衡

2．沉淀溶解平衡常数表达式

师：根据学生完成情况适时提出溶度积常数即溶度积。

生：P82表3-14

（各沉淀的溶度积、溶解度相对较小，溶解度小其溶度积也较小，温度升高溶度积增大，Ca（OH）₂例外）

3．沉淀溶解平衡具有哪些特征？

活动探究二：

取PbI₂固体溶于水的上层清液于试管中，逐滴加入KI溶液，观察现象：

产生原因：（从平衡移动原理和Ksp分析）

活动探究三：设计实验使澄清石灰水中产生Ca(OH)₂浑浊

二、沉淀溶解平衡的移动

师：设计实验使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移动？（即使沉淀溶解）

学生选择提供的合适试剂使Mg(OH)₂溶解

1．沉淀的溶解

活动探究三：利用MgCl₂溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)₂，选择试剂使其溶解

小组讨论：可使其溶解的因素、溶解原因分析、探究NH₄⁺是否可使其溶解

【归纳总结】

沉淀溶解的常见方法：加热、加足量的水、加酸或碱、加盐溶液、形成配位化合物等。

沉淀溶解的实质：改变条件使沉淀溶解平衡向右移动。

【交流讨论】应用沉淀溶解平衡原理结合书本P83      解决第一张图片中的龋齿（龋齿成因、含氟牙膏防治龋齿的原理、防龋齿的其它方法）

2．沉淀的转化

活动探究四：取一试管，向其中滴加2mLNaCl溶液，然后向其中滴加入AgNO₃溶液，振荡，观察现象。继续向上述试管中滴加KI溶液，振荡，观察现象。最后向其中继续滴加Na₂S溶液，振荡，观察现象。

25⁰C时，AgCl、AgI、Ag₂S的溶解度分别为1.5×10^-4g、2.1×10^-7g、1.3×10^-16g，Ksp分别为1.8×10^-10、8.5×10^-17、6.7×10^-50

【交流讨论】    

Ⅰ．上述过程中存在哪些沉淀的溶解平衡？（AgCl的溶解平衡）

     Ⅱ．什么原因导致了平衡的移动？（I^-、S^2-与Ag⁺的结合，使c（Ag⁺）减小）

     Ⅲ．怎样用化学方程式说明

Ⅳ．上述沉淀转化的原理是什么？

【归纳总结】

沉淀转化的原理：一般来说，溶解度或Ksp较大的电解质易转化为溶解度或Ksp较小的电解质。两者差别越大，转化越容易。（难溶电解质转化为更难溶电解质）

沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡移动使溶液中离子浓度更小。

【问题解决】

如何除去热得快上的水垢？

【归纳总结】

解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：

     “看到”微粒→“找到”平衡→“想到”移动

“滴水石穿”中包含的化学知识。--------学生对待学习要有“滴水石穿”的精神