《质量守恒定律》教学设计

王初荣

一、教学理念

让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘。注意从学生已有的经验出发，主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在"做科学"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

二、教材分析：

 1.教材的地位和作用 

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

2.教学重点是理解质量守恒定律的涵义 。

教学难点是如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

三.学情分析：

经过前一段时间的学习，学生已经基本适应了探究学习的教学方式，小组合作已经比较默契，学生的问题资源能够共享，学生已经习惯讨论探究的学习方式，熟悉一些基本实验操作，具有初步进行实验探究的能力。

四.教学目标：

（一）知识与技能：

1 、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。

2 、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。

3 、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。

（二）、过程和方法：

1 、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。

2 、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。

（三）、情感态度与价值观：

1 、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2 、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

3 、主动与他人讨论和交流表达自己观点，发展良好的学习习惯和学习方法。

五.教学策略：

  采用1.实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。2.合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。 多种感官协同法 ，就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，利用动画模拟突破难点，因此需要多种感官同时开通。

六.教学过程: 

1. 设置问题、创设情境。

　　让学生写出白磷在氧气中燃烧，铁与硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后设置问题：化学反应特征是生成了新的物质，发生了质的变化，那么反应物的质量同生成物的质量之间有无变化呢？

2. 采用探究性实验的程序来组织教学。

　 （ 1 ）提出假设。

　　当学生发现 “ 反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系 ” 这个问题后，引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想：

① 反应后物质的总质量可能增加；

② 反应后物质的总质量可能减少；

③ 反应后物质的总质量可能不变；

④ 在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。

（ 2 ）设计实验。

　　在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方法来验证哪一种假设是正确的呢？

　　让同学们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验： ① 白磷在空气中燃烧； ② 铁钉与硫酸铜溶液反应。

（ 3 ）实验求证。

　　将学生进行分组。按照教材提供的方案进行实验，要求如实地记录实验现象、物质的状态、反应前后质量的变化等。

（ 4 ）得出结论。

　　实验完毕，各小组汇报结果。

　　通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律。

（ 5 ）解释讨论

　   教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？

　　首先展示《 白磷与氧气反应的微观过程》动画，给学生必要的启迪。并提出以下具有阶梯性问题：

① 反应前后，原子的种类是否改变了？

② 反应前后，原子数目改变了没有？

③ 计算上式中各物质的相对分子质量。

④ 反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？

⑤ 反应前后物质的质量总和是否相等？

⑥ 通过思考上述问题，你得出什么结论？

　　让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。

　　从以上的讨论可以看出反应前后物质的质量之和之所以不变，是因为在化学变化中原子没有变。

　　演示动画 《氧化汞受热分解》，以便加强学生理解反应前后质量之所以守恒的原因。

（ 6 ）反思评价

提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？

学生继续分组进行实验：

① 碳酸钠与稀盐酸反应前后天平的变化

② 镁条燃烧前后的质量变化

　　实验结束后进行交流汇报。

　　教师提出以下问题：以上两个反应是否符合质量守恒定律呢？为什么会出现这样的实验结果？怎样改进实验装置？

　　学生进行讨论，交流汇报，教师归纳总结。

　　这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。

3. 解释应用，拓展提高。

　　建立理解质量守恒定律之后 , 运用它来解释、解决一些化学现象和问题，设置了几道习题：

（ 1 ）、在蜡烛燃烧实验中，若设有水和二氧化碳收集装置，反应前后的质量怎样变化？解释原因。若使反应前后天平仍然平衡，此实验装置应怎样改进？请谈谈你的实验方案。

（ 2 ）、对于磷燃烧的实验，如果锥形瓶上端没有系小气球，将会出现什么结果？

（ 3 ）、根据质量守恒定律解释下列问题：

① 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应前高锰酸钾的质量相比较，固体的质量是否发生改变，解释原因。

② 铁在氧气中燃烧，生成物的质量与参加反应铁的质量相比较，固体的质量是否发生改变，解释原因。

（ 4 ）、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。
建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些 “ 化学化 ” 的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。

4. 交流收获，体验成功。

　　在反馈、矫正后，提出： ① 通过这节课，你有什么收获？ ② 你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？

　　让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。

5．布置作业：

　　铁钉在生锈前后质量是增加还是减少？请你调查并设计实验方案进行验证。

板书设计 ：

课题 1 质量守恒定律

　一、定律内容

　　参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 。

　二、化学反应前后质量守恒原因

不变的量：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素种类、元素质量。

变的量：物质种类、分子种类

可能变的量：分子的个数

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