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一.安全意识:

1.制取和使用可燃性气体（如H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H2等）要防止爆炸。点燃前要检验纯度，使用时不能让其大量逸散到空气中等

2.加热粘稠液体要加沸石（或碎瓷片等）防止液体暴沸。如乙醇与浓硫酸共热制乙烯，乙醇、乙酸与浓硫酸共热制乙酸乙酯等含浓硫酸的液体的加热。

3.稀释浓硫酸（以及含浓硫酸的混合物，如铜与过量浓硫酸反应后的剩余物的稀释等）要注意水和浓硫酸的加入顺序。

4.溅。

8. 实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。

二.保护意识:

1. 在某些气体性质实验中正确、合理使用安全瓶、防倒吸等装置。

三、环保意识

1. 对环境有影响的气体要选用适当的试剂吸收，废水、废渣要妥善处理。通常具有酸性的有害气体（如Cl2、SO2、H2S、HCl、Br2、NO、NO2等）一般用NaOH溶液吸收（不要使用浓度太小的澄清石灰水）。

2. 选择适当的反应物浓度或反应途径等，尽量减少有害气体的生成量。

如硝酸作氧化剂，与等量的还原性物质反应，当硝酸浓度越大时，消耗HNO3的量会越多，生成的氮的氧化物也会越多；硝酸浓度越小，消耗HNO3的量会越少，生成的氮的氧化物也会越少。

例如: 用硝酸和铜为原料制取等量的硝酸铜 

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

   用稀硝酸就比用浓硝酸产生的污染物要少。仍以铜和硝酸为原料制取硝酸铜为例，若先将铜在空气中煅烧使之转化为氧化铜，然后再用硝酸溶解氧化铜来制取硝酸铜，因HNO3不起氧化剂作用，则不会产生或极少产生氮的氧化物。

3. 多管齐下控制污染。 

例如：Cu和浓H2SO4反应要减少SO2的污染：控制浓H2SO4的用量；导管口放一团浸有饱和Na2CO3溶液的棉花吸收SO2；导管中的品红试液褪色，立即停止加热。