1. 首先有学生同桌合作填写概念空格，课前核对答案，对则打勾，错则用红笔对答案；

2. 课堂上，带领学生书写电极方程式，说明工作原理和电子走向，电流走向，离子走向等。接着由某个学生上黑板书写相关类似的方程式，另一个学生上台核对，对则打勾，错则用红笔，并和同学们说明如何改正。

3. 课堂消化，最后两分钟回顾错点和记忆错题相关的重要知识点。

   复习课堂，不是老师的战场，而是孩子们的战场。在一节复习课上，以孩子们的实际掌握情况为主，多思多发言，在实践中检验，在检验中成长。而教师只是一个引导者的身份。

附：

原电池复习学案

一、考纲

1、掌握原电池原理，

2、掌握原电池的正负极，书写电极反应式、电池反应式，

二、教学重点、难点

重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。

三、教学模式

情境教学模式，讨论法，探究法，多媒体手段辅助教学

四 、教学过程

原电池原理

一原电池实验设计   Fe  +  H₂SO₄   =  FeSO₄  +  H₂↑

要求：A、标出原电池的正负极及反应类型

      B、标出电子的流向

      C、两极转移电子数的关系

      D、写出电极反应方程式

      E、溶液中SO₄^2-、H⁺的移动方向

      F、放电一段时间后，溶液的PH值的变化

      G、电极本身的粗细变化

    H、画出原电池的示意图

1、原电池的概念：将            转变为            的装置

2、原电池的实质：                                      

3、原电池的原理： 

   负极      电子，发生        反应

   正极      电子，发生        反应

4、粒子（阴阳离子，自由电子）的移动方向：

外电路       导电，从       极流向      极

内电路       导电，          流向          ，         流向         。

判断负极的常见方法

①发生      反应的电极   ②       电子的电极，    ③电流      的电极

④较      的电极         ⑤      离子移向负极     ⑥常见溶解的电极

判断正极的方法

①发生      反应的电极   ②      电子的电极，    ③电流的      极

④较      的电极         ⑤      离子移向正极    ⑥常见气泡冒出或金属析出的电极

学生活动：回忆旧知，结合活动情境，总结出构成原电池的几个条件。

5、原电池的构成条件

①、                                     ②、                           

③、                                     ④、                            

6、电极方程式的书写：  

⑴判断正负极

①简单的原电池，可由电极金属性判断。

②若给出原电池总式或能在装置中找到设计电池所利用的“自发的氧化还原反应”。则分析化合价确定氧化剂（—正极）和还原剂（—负极）

⑵写电极反应式

①  还原剂-ne- =  氧化产物（稳定存在形式）

    氧化剂+ne- =  还原产物（稳定存在形式）

稳定存在形式实际上是考虑电解质（溶液或熔融态是否参于电极反应）

②调整质量守恒和电荷守恒

⑶写出总方程式或两电极式相加验总式（较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式）

例：铁和铜一起用导线相连插入硫酸铜溶液中

    镁和硅一起用导线相连插入氢氧化钠液中

A、镁和铝一起用导线相连插入盐酸中

 (1)负极：                            .(2)正极：                           .

总反应：                                            

B、镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠溶液中中

 (1)负极：                            .(2)正极：                           .

负极区附近PH值变                    正极区附近PH值变        

总反应：                                             

例、氢氧燃料电池

该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两级上分别通氢和氧气。

 (1)负极：                            .(2)正极：                           .

负极区附近PH值变                    正极区附近PH值变        

总反应：                                             

E、利用氧化还原反应来书写电极反应式：Cu+ 2 Fe³⁺ = Cu²⁺ +  2 Fe²⁺

(1)负极：                             .(2)正极：                       

二、盐桥原电池

此原电池的不足随着反应的进行，电流强度逐渐减弱，电流不稳定。    

小组交流并在原原电池基础上设计一个能产生稳定、持续电流的原电池。

1、两个半电池组成的原电池

盐桥：装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，

      除KCl溶液外，还可以是                    

胶冻的作用是防止管中溶液流出。

盐桥：使得原电池两极在两个    区域中反应，成了两个   电池

由两个半电池组成的原电池的工作原理分析：锌   电子，生成    ，电子流向  棒，铜离子在铜棒上    电子，生成      。则前一个烧杯中阳离子变   ，后一个烧杯中阳离子变     。盐桥中K⁺流向   　  Cl^－－流向   　 ,使整个原电池构成一个闭合的通路。

此电池的优点：能产生     、     的电流

导线的作用是传递   ，沟通     电路。而盐桥的作用则是沟通   电路。