几种重要的金属化合物第1课时

教学设计

教材分析： 根据课程标准的要求，对钠、铝、铁的化合物性质的介绍仍以化学性质为主，而对于它们的物理性质则不作详细介绍。新课标的精神在本节得到了充分的体现。

本节内容在编排上有以下特点：

1.实验多，有利于培养学生的感性认识。

2.图片较多，有利于激发学生的学习兴趣。

3.表格多，有利于培养学生的探究能力、自主学习能力。

三维目标

知识与技能

1.掌握Na₂O和Na₂O₂性质的异同。

2.掌握Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同及二者之间的相互转化。

3.掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。

过程与方法

1.列表比较Na₂O和Na₂O₂的性质。

2.充分利用教材已有表格，使学生比较掌握Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

3.通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填充表格。并适时启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识之目的。

4.通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。

情感、态度与价值观

1.通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。

2.通过Na₂O₂和Na₂O、Na₂CO₃和NaHCO₃性质的学习，对学生进行辩证唯物主义教育。培养学生思维能力和综合分析能力，培养学生实验技能。

教学重点

    Na₂O₂的性质，Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较，焰色反应及实验操作。

教学难点

    Na₂O₂的化学性质，Na₂CO₃和NaHCO₃的相互转化。

课我们就来学习几种重要的金属化合物。

[板书]第二节  几种重要的金属化合物

(一)钠的重要化合物

   因为钠的性质很活泼；钠的化合物有：NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₄、Na₂O等。

  [板书]1.氧化钠和过氧化钠

投影表格，指导学生边听讲边把相关的知识填充起来，亦可指名板演。

［例题剖析］

   例题.在120 ℃、1.01×10⁵ Pa时，4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入37.16 g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为 40 g。

求： (1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。

(2)若将上述 4.76 g混合气体通入 60  mL  2  mol ·L^-1氢氧化钠溶液中，充分反应后，求生成物的物质的量。

答案：(1)混合气体中含CO₂ 0.1 mol ，水蒸气0.02  mol。

(2)生成物中Na₂CO₃ 0. 02  mol，NaHCO₃  0. 08  mol。

[板书]2.碳酸钠和碳酸氢钠

[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

[投影]学生实验并完成下列表格：

Na₂CO₃和NaHCO₃在水中的溶解性：

[演示实验]Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性实验，观察现象，并完成下列表格。

思考：Na₂CO₃和NaHCO₃还有没有其他的性质？请同学们讨论并进行总结。

[设疑]回答很全面，那么如何除去Na₂CO₃中的NaHCO₃？又如何除去NaHCO₃中的Na₂CO₃?请课后思考，并完成有关反应的化学方程式。

[设疑]如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质？

[过渡]我们在观察钠燃烧时，发现火焰呈黄色，节日燃放的烟花五彩缤纷。这在化学上叫焰色反应。

[板书]3.焰色反应

    金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应。

［实验3-6］演示碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应,观察现象。

教学反思：教学时要复习初中化学中金属的有关知识，做好与新课的衔接，引导学生充分利用已有的知识学习新知识。本章选取的几种典型金属元素，它们的化学性质与离子反应尤其是氧化还原反应联系密切，教学时要从离子反应、氧化还原反应等不同角度来理解和认识所涉及的化学反应，从新角度巩固氧化还原反应的有关概念。

    在教学时，要充分运用实验，突出化学的学科特征，增强学习的探究性和体验性。要让学生通过实验进一步巩固元素化合物的性质。本章也和其他章节一样，设置了大量的插图、实验、科学探究和实践活动，使教科书更具有可读性、娱乐性和趣味性。漂亮的插图及“科学视野”无时不散发出时代的气息，对学生更具有吸引力，有利于激发学生学习化学的兴趣和有利于培养学生的社会责任感。