酸、碱的性质（复习课）

授课人：宁化县第一中学    张年金

一、教学目标：

（一）知识与技能：  

1.通过复习，掌握酸、碱物质的性质。进一步了解酸和碱的化学通性及原理。  

2.巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。  

3.运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。  

（二）过程与方法：通过对酸的性质的梳理，学习归纳方法。培养学生分析归纳能力、实验设计与操作能力。  

（三）情感与态度：通过讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等。    

解几种常见的酸和碱；进一步了解常见酸碱指示剂及其对酸碱的变色情况。

二、教学重点：①对常见酸、碱的认识；②酸与碱的化学性质。

三、教学难点：综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。

四、教学手段：讲练结合

五、教学过程：

（一）课的引入：小新看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……说明原理。（引出课题）

(二)盐酸、硫酸的性质比较

（三）酸的通性

1.酸+指示剂  酸溶液能使紫色石蕊溶液变_____色，无色酚酞溶液遇酸溶液________。

2.酸+活泼金属→____________。举例：铁与稀盐酸                  ；练习：锌与稀硫酸                  。

3.酸+金属氧化物→___________。举例：稀盐酸除铁锈__________________；练习：稀硫酸除铁锈               。

4.酸+碱→____________。举例：H₂SO₄+ NaOH＝____________________。练习：HCl+Ca(OH)₂=               

5.酸+盐→_________。举例：稀盐酸+纯碱                 ；练习：稀硫酸+氯化钡溶液                 。

浓硫酸的稀释

在稀释浓硫酸时，一定要把  _______沿            ， _______注入水中，并用  _______  不断搅拌。

（四）氢氧化钠、氢氧化钙性质比较

总结碱的通性

1.碱+指示剂  碱能使紫色石蕊溶液变_____色，使无色酚酞溶液变________色。

2.碱+非金属氧化物反应→            。 3.碱+酸→           。4.碱+盐→           。

【知识应用1－物质的鉴别】鉴别NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液，应选用（        ）

A、无色的酚酞溶液  B、稀盐酸   C、CO₂ 气体   D、CuSO₄溶液

【知识应用2—除杂】除去稀盐酸中的少量硫酸，应选用_________。NaCl（Na₂CO₃）___________________

【知识应用3—图标题】1、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应， 产生氢气与时间关系如图

2、在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。

【中考直击————2014年三明中考题】

H₂SO₄、X、CuSO₄三种物质存在一定关系如图所示

 （“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物

  质能发生化学反应）。

(1)H₂SO₄→CuSO₄时，所需要的另一种反应物是______________________。

(2)若X为氢氧化钠，它与H₂SO₄反应的化学方程方程式为________________所属基本反应类型是_______________。

(3)若X为金属单质，请按要求将(H)、Cu、X三种符号填写在“→”上方。

六、作业设计：中考策略酸和碱部分p54-p55

七、板书设计：

酸、碱的化学性质

  氧化物    

指示剂                 指示剂

                                          酸           碱  

                                    金属        盐