【实验导入】

实验用品：

0.1mol/L的盐酸溶液、0.1mol/L的醋酸溶液、碳酸钠粉末

同浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与碳酸钠反应

观察实验现象

观察实验现象

从实验现象出发，思考出现此区别的原因？

创设实验

学生思维集中，激发学习热情

【温故知新】

HCl为强电解质，在水溶液中完全电离。而CH3COOH为弱电解质在水溶液中部分电离

 书写电离方程式

回答相应问题

复习已有知识，为本节课内容做好铺垫

【出示学习目标重难点】

学习目标：在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。通过实验掌握外界条件对电离平衡的影响

重难点：弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响

 学生代表阅读

 使学生明确学习目的，把握学习方向

【思考与讨论】

播放醋酸电离的微观动画

设置思考问题，引发学生思考讨论

(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化？                         

(2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态?                                                 

(3)你能否画出V-t图像

观看动画

【思考讨论】

【归纳总结】

当醋酸进入水中,在水的作用下离解成CH3COO–和H+，

同时CH3COO-和H+又重新结合成醋酸分子,当醋酸电

离成CH3COO-和H+的速率与CH3COO-和H+结合成醋酸

分子的速率相等时,其电离过程就达到了平衡状态

电离平衡： 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态

培养观察能力，

知识整合分析能力，语言表达能力！

【过渡】

我们知道化学平衡状态有五个特征！那么电离平衡状态有什么样的特征呢？结合化学平衡理论思考。

【引导点评】电离平衡的特征

【学生结论】

逆、等、动、定、变。

弱电解质的电离是可逆的

V电离=V结合≠0

电离平衡是一种动态平衡

条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变

外界条件改变时，电离平衡发生移动

启发式教学

【合作试验探究】

温度、浓度对电离平衡的影响

【实验指导】

指导学生分析试验，设置问题，提出猜想和假设，设计试验步骤，实施实验记录实验现象或数据，最终得出结论，并展示交流。

【学生分析】

可以用加热的方法来验证温度对电离平衡的影响。一水合氨电离产生OH^-用PH试纸测定未加热是氨水的PH，加热氨水再测定PH。若PH增大说明C（OH^-）增大，平衡向电离方向移动，电离是吸热过程。若PH减小说明C（OH^-）减小，平衡向结合方向移动，电离是放热过程。

可以加入含NH4+或CH3COO-的电解质利用测定PH的方法分析电离平衡的移动方向。

【学生试验】

【学生展示】

结论1、加热氨水，PH增大，C(OH^-)增大，向NH_3·H₂O电离方向移动，说明升高温度促进电离，电离是吸热的。

结论2、加水稀释，促进醋酸的电离。

结论：3、加入醋酸铵固体，醋酸电离程度减小，PH增大，C(CH3COO^-)增大，平衡逆向移动，抑制醋酸的电离结论：4、加入氢氧化钠，PH增大，醋酸电离程度减小， OH^-与H⁺结合，使CH⁺减小，平衡正向移动，促进醋酸的电离

结论：5、氨水中加入醋酸铵固体，PH减小，NH_3·H₂O电离程度减小，C(OH^-)增大，平衡逆向移动，抑制NH_3·H₂O的电离

结论：6、加入盐酸， PH减小，NH_3·H₂O电离程度减小，OH-与H+结合，使C(OH^-)减小，平衡正向移动，促进NH_3·H₂O的电离

【学生总结】电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动。增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加入与弱电解质电离所产生的相同离子时,电离平衡向逆反应方向移动。在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子发生反应的物质时,可使平衡向电离的方向移动。

培养学生独立动手试验的能力，培养学生团队合作意识，初步建立实验探究基本方法和步骤。

试验现象观察记录实验数据，培养学生观察能力，数据整理分析能力。

高效展示：培养学生语言表达能力。

【牛刀小试】

多媒体练习：

改变条件，对0.1mol/L的CH3COOH溶液存在电离平衡的影响。

1、加水，平衡      移

2、升高温度，平衡       移

3、通入气体HCl，平衡      移

4、加入NaOH固体，平衡      移

5、加入无水CH3COONa，平衡      移

【学生回答】

1、 正

2、 正

3、 逆

4、 正

5、 逆

检验学生合作探究的成果

 【自主学习】

对于化学平衡我们用化学平衡常数表示反应进行的程度，那么弱电解质的电电离平衡我们用哪个物理量表示呢？阅读教材42页科学视野，找到问题答案，并整理相关知识。

【学生阅读】

【学生归纳回答】

1、 用电离平衡常数表示弱电解质电离程度的大小

2、 意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (碱)的酸(碱)性越强。

3、 影响因素：电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，电离常数增大。电离常数只受温度影响

4、 多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。

培养学生阅读能力，培养学生自主学习能力。培养学生归纳总结能力。

【基础夯实】

1.在醋酸的电离平衡

中，要使电离平衡右移且C(H+)增大，应采取的措施是（    ）

A、加入NaOH固体    B、加入盐酸

C、加入蒸馏水       D、升高温度

2. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：

故可用作酸碱指示剂。浓度为

0.02mol/L的下列溶液中：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤ NaHCO3 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（   ）

A、 ① ④ ⑤        B、 ② ⑤ ⑥

C、 ① ④           D、 ② ③ ⑥

3.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液，。下列各项中，表征已达到平衡状态的是（  ）

A、醋酸的浓度达到1mol/L

B、H+的浓度达到0.5mol/L

C、醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol/L

D、醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等

4.下列关于电离平衡常数的说法中正确的是（   ）

A、电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱

B、电离平衡常数与温度无关

C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同

D、多元弱酸各部电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3

【学生回答】

以抢答方式进行

1、D

检验课堂学习效果

以抢答方式进行激发学生学习热情

2.C

3.D

4.A

【学生自评】

【知识小结】

弱电解质电离平衡状态

影响弱电解质电离平衡的外界条件。

实验探究的基本方法

电离平衡常数

学生自己小结，夯实基础，提升自我

【你知道吗？】

人体血液的PH几乎恒定在7.35~7.45之间，否则人体便不能正常工作。

H₂O+CO₂ ≒H₂CO₃≒ H⁺ + HCO₃^-

蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液中注入一种称之为蚁酸（HCOOH      HCOO-+H+）的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，过段时间小疱会自行痊愈，能用平衡理论解释吗？

【学生回答】

蚊虫叮咬后H+增多平衡逆向移动，过段时间平衡恢复，小疱就会痊愈。

我们可以在蚊虫叮咬的地方涂碱性的试剂，如小苏打水，肥皂水等

理论联系实际，体会化学在生活中的应用。提高学习化学的兴趣