生活中常见的盐（第3课时）

【复习导入】回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?检验生成的化学方程式。

【学生书写】CaCO₃+2HCl == CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 

            CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂O

【提问】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙都是盐，它们的组成有什么共同特点，是否有相似的化学性质？

【生】组成上都有CO₃^2-或HCO₃^-，则碳酸钠、碳酸氢钠也会与酸发生反应

【演示实验】演示过程中要求学生记录现象，并写出对应的化学方程式。

【生】完成表格，并写出对应的化学方程式

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑　

结论：盐 + 酸 === 新盐 + 新酸

【师】观察以上化学方程式，有什么共同特点

       Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

       NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

       CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

通过观察，可以导出碳酸根的检验方法。

　          +  盐酸         +澄清石灰水

   某物质            气体               变白色浑浊

（碳酸盐）          （CO₂）              （CaCO₃）

板书:盐 + 酸 === 新盐 + 新酸

【提问】盐与碱是否会发生反应？

【演示实验】演示过程中要求学生记录现象，并写出对应的化学方程式。

【生】完成表格，并写出对应的化学方程式

Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH

CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

板书:盐 + 碱 === 新盐 + 新碱

【师】比较上述或下列反应，有何共同特点？

(1)HCl+ NaOH== H₂O + NaCl

(2)CaCO₃ +2HCl==CaCl₂ + H₂O+CO₂↑

(3)Na₂CO₃ + 2HCl==2NaCl + H₂O+CO₂↑

(4)Na₂CO₃ +  Ca(OH)₂== 2NaOH + CaCO₃↓

【生】两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，即复分解反应。

【师】特点：双交换，价不变（里应外合）

【追问】那么盐与盐之间是否也会发生反应？

【实验演示】往硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，演示过程中要求学生记录现象，并写出对应的化学方程式。

【生】写出对应的化学方程式

CuSO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+ CuCl₂

结论：盐 + 盐 === 新盐1 + 新盐2（复分解反应）

【提问】酸碱盐之间都会发生复分解反应吗？

如：CuSO₄与NaCl是否会发生反应？

【分析】CuSO₄+2NaCl==Na₂SO₄+ CuCl₂，写成离子的形式为：

Cu²⁺+SO₄^2-+2Na⁺+2Cl^--==2Na⁺+SO₄^2-+Cu²⁺+2Cl^--

事实上，两种物质之间没有发生反应。

【师】那么复分解反应发生要满足什么条件呢？

(1)HCl+ NaOH== H₂O + NaCl

(2)CaCO₃ +2HCl==CaCl₂ + H₂O+CO₂↑

(3)Na₂CO₃ + 2HCl==2NaCl + H₂O+CO₂↑

(4)Na₂CO₃ +  Ca(OH)₂== 2NaOH + CaCO₃↓

【分析】通过分析可以发现复分解反应发生的条件为：

       （1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。

【设问】如何判断生成物是否是沉淀？可根据教材P114附录：溶解性表

【师】解读溶解性表，并编出溶解性口诀

     钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐遇水无影踪；  

     盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；   

     碳酸盐只溶钾钠铵，碱只溶钾钠钡钙铵。

【练习】 1. 判断下列物质是否溶于水：

Na₂CO₃，      AgCl，     BaCO₃，     MgSO₄，      BaSO₄，      Cu(OH)₂，

(NH₄)₂SO₄，   Ba(OH)₂，   Mg(OH)₂，   Fe(OH)₃，    AgNO₃，      CaCO₃

2.判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式

(1)银与稀盐酸       

(2)铜与硫酸锌溶液

(3)铝与硝酸银溶液                                                              

(5)氢氧化钾溶液和硝酸

(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液                                                                  

(7)碳酸钾溶液和盐酸

(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液

板书设计

一、盐的化学性质

  1.盐 + 酸 === 新盐 + 新酸

Na₂CO₃ + 2HCl==2NaCl + H₂O+CO₂↑

  2.盐 + 碱 === 新盐 + 新碱

    Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH

CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

  3.盐 + 盐 === 新盐1 + 新盐2

    CuSO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+ CuCl₂

二、复分解反应

1.定义：在溶液中，两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的   反应（里应外合）。

2.复分解反应发生的条件

     （1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。