第1节　物质在水中的分散

1.了解物质的分散现象。

2.理解溶液的概念,理解溶液的特点。

3.初步分清悬浊液和乳浊液。

【重点、难点】

溶液的概念、特点。会辨认溶质和溶剂。会辨识溶液。

【情景导入】

1.人体摄入的食物只有转化为溶液才能被吸收,你知道什么是溶液吗?

2.在日常生活中,你知道哪些物质能分散到水中,有什么应用?

3.让学生根据经验和课本图片思考:为什么黄泥水、油水混合能看到泥土或植物油且不稳定,而氯化钠溶液、蔗糖溶液中食盐或者蔗糖看不到、且是稳定的?

【课堂探究】

探究一:物质在水中的溶解

问题11:取少量高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土和食用油,分别放入小烧杯中,加入适量水,静置,搅拌,观察现象。

问题12:放置一段时间后再观察记录实验现象。

【观察】

物质的溶解过程:(见课件)

【交流】

悬浊液、乳浊液与溶液的异同:

【交流讨论】

溶液由几部分组成?溶液有哪些特征?

答案:溶液分为溶质和溶剂。溶液是均一、稳定的混合物。

【思考】

为什么洗衣粉可以洗去衣服上的污渍、洗发水可以洗去头发上的油脂?

答案:在油与水的混合物中加入洗洁精等振荡后,油以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液。这样的现象称为乳化。用洗衣粉洗衣服上的污渍、洗发水洗头发上的油脂都是利用乳化现象。

【过渡】

溶液与浊液的区别:微观上看被分散物质的颗粒大小不同,溶质溶于水伴随能量变化。

探究二:物质溶于水时吸热与放热

取3个烧杯,各注入30 mL水并用温度计测量水温。分别将一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠加入上述烧杯中,用玻璃棒搅拌至固体溶解,测量溶液温度。进行实验,记录数据。

注意:氢氧化钠有腐蚀性,取用时要小心。

【记录】

【联想与启示】

1.为什么严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而盐水、食醋却不容易结冰?

答案:盐水、食醋的凝固点降低。

2.做水的电解实验时,为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液?

答案:稀硫酸或氢氧化钠溶液具有导电性,可增强水的导电性。

【教师总结】

物质溶于水形成溶液,某些溶液能导电,是因为其溶质被分散成带电微粒——离子。

1.下列液体属于溶液的是(　D　)

A.牛奶 B.泥水 C.液氧 D.碘酒

2.当水分不蒸发,温度不变时,盐水放置较长时间后,盐(　B　)

A.会沉降出来 B.不会分离出来

C.会浮上水面 D.都有可能

3.一装有水的烧杯中,悬浮着一个塑料小球,现向烧杯中加入少量的食盐固体,则小球将(　A　)

A.上浮 B.下沉

C.不变 D.无法判断

4.厨房里有体积相同的两瓶无色液体,一瓶是蒸馏水,另一瓶是较浓的食盐水,请用不同的物理方法将它们区别开来。

答案:(1)根据味道不同,尝味道:有咸味的是食盐水,无味的是蒸馏水;

(2)用同一木块分别浸入两种液体里,浸入木块的体积小的是食盐水,浸入木块体积较大的是蒸馏水;

(3)分别取少量的两种液体,放在蒸发皿中进行加热,蒸干后有白色晶体出现的是食盐水,无残留物的是蒸馏水;

(4)根据导电性不同:能导电的是食盐水,不能导电的是蒸馏水;

(5)根据凝固点不同;

(6)根据沸点不同。