引出课题

【引入】：平常看电视时，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？

展示空气质量日报。

在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？

【图片展示】SO₂对环境的影响，对人体健康的危害，社会生产生活中的作用

这就是我们本堂课所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

1、思考问题，回答空气质量日报，有时还有火警系数，紫外线照射强度等。

2、观察空气质量日报，思考。了解SO₂是空气污染的主角

3、观看资料，初步形成印象

创设学习硫和氮的氧化物情境，让学生关心化学在社会上的作用：引出SO₂。

二氧化硫的产生

SO₂是怎么产生的呢？（图片展示）

直观感受SO₂的产生有:化石燃料、硫、硫化物的燃烧以及由火山爆发等引起。

感受化学物质不合理应用的危害。

使学生直观感受SO₂的产生，这些是本节课主要内容的入手点

[复习]初中所学的硫在氧气中燃烧

实验现象：生成明亮的蓝紫色火焰

化学方程式：S + O₂  ===  SO₂

回忆初中所学内容，回答化学方程式

初步掌握非金属物质的学习方法

二氧化硫的物理性质

【过度】SO₂具有怎样的物理化学性质呢？

1、提出问题：气体物理性质可从那几方面分析?（ 颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等）

2、展示一瓶SO₂气体

①怎样用实验证明SO₂是否溶于水？（探究1）

②设计实验证明SO₂是否易液化？（探究2）

3、引导学生归纳SO₂的物理性质并板书

【板书】（一）、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。

1、思考问题、共同讨论。

2、观察气体颜色状态

闻气体的气味……

3、确定实验探究方案

[实验探究1]： 见附表1探究实验步骤1

[实验探究2]：见附表1探究实验步骤2

4、归纳SO₂的物理性质。

使学生掌握研究问题的一般方法，锻炼学生运用比较、分类、归纳、概括等方法的能力和对信息进行加工的能力。

二氧化硫的化学性质

酸性氧化物

【提问】研究物质的化学性质可从哪些方面入手？

1、从组成上及已有的知识推测SO₂属于什么氧化物？分析SO₂中硫元素的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考，SO₂具有怎样的氧化还原性？从物质特性上推断它由应当具有怎样的化学性质？

2、如何证明SO₂为酸性氧化物？

SO₂溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？

设计实验探究，证明SO₂为酸性氧化物。

[引导]：通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。请同学们写出SO₂与水、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液的反应方程式。

1、从组成上推测SO₂为酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；

从硫元素的化合价推断SO₂具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。

2、[探究实验3] ：见附表1探究实验步骤3

书写二氧化硫与水、碱等的反应方程式

使学生懂得化学研究的方法，掌握SO₂的化学性质，提高化学实验操作能力。

指导学生从物质类别所具有的通性预测某具体物质的性质，并培养学生类比迁移能力。

培养学生设计实验方案的能力。

感受获得成功的愉悦，学会合作与分享。

【思考】：在上述探究实验操作过程中，是否有一种气味一直伴随着你的操作？为什么？

[板书]：⑴二氧化硫与水反应 ：

SO₂  + H₂O     H₂SO₃

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

【讨论】我们学过的哪些反应是可逆反应？

H₂ 燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是可逆反应吗？

1、了解可逆反应的特点。

2、判断可逆反应。

SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃的同时，H₂SO₃也在分解生成SO₂与H₂O。

思考讨论后回答：

CO₂+H₂O     H₂CO₃

H₂ 燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，不是可逆反应，因为反应条件不同

为后面学习化学平衡作铺垫

[引导]：二氧化硫与碱如何反应呢？

[板书]：（2）二氧化硫与碱的反应

SO₂ + 2 NaOH == Na₂SO₃ + H₂O   ；

SO₂+ NaOH == NaHSO₃ ;

SO₂ + Ca(OH)₂  == CaSO₃↓+ H₂O；

订正二氧化硫与水、碱等的反应方程式

熟练化学方程式的书写

氧化性还原性

2、【思考】如何鉴别SO₂与CO₂?能不能用澄清的石灰水来鉴别SO₂ 与CO₂  ？那我们可以通过什么方法来鉴别它们呢？

引导学生从化合价入手分析得出SO₂既具有氧化性又具有还原性，设计实验证明推论。

[板书]：2、SO₂具有氧化性还原性

氧化性：SO₂ + 2H₂S  = 3S↓+ 2H₂O

还原性：SO₂ + H₂O ₂= H₂SO₄

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

除SO₂：可用酸性高锰酸钾溶液

2SO₂+O₂      2SO₃

【补充】：SO₃无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ + Q

SO₃ 也是酸性氧化物，是硫酸的酸酐。

利用氧化还原性

[实验探究4]：证明氧化性

见附表1探究实验步骤4

[实验探究5]：证明还原性

见附表1探究实验步骤5

从氧化性、还原性来研究物质的性质。

学习探究化学性质的学习方法，使学生懂得化学研究的方法。

复习氧化还原反应的知识，同时培养学生应用已有知识分析解决问题的能力。提高化学实验操作能力。

漂白性

【引导】农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进行一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢？用这种工艺做出来的草帽时间长了 又会变黄，这又是为什么呢？

【科学探究】现提供质量分数0.01%左右品红溶液、收集有二氧化硫的试管及部分必须的实验仪器来探究农民伯伯以上做法的道理所在。

[板书]：（3）二氧化硫具有漂白性   使品红溶液褪色。

【思考】：SO₂是品红褪色与氯水是品红褪色相同吗？

SO₂和氯水的漂白性有什么差别呢？

科学探究：见附表2

完成对比并填表

性质对比：见附表3

培养学生设计方案的能力以及学以致用的意识。

增强对二者漂白性的理解

SO₂的用途

性质决定用途，根据二氧化硫的化学性质，二氧化硫会有哪些用途？

自由发言

可漂白纸浆、毛、丝、草帽；杀菌消毒；制造硫酸

了解SO₂的用途。

感受化学知识的价值，培养学生的社会责任感。

随堂检测

展示相关练习题

练习

巩固所学知识培养学生迁移应用知识能力。

1、把收集满SO₂的试管倒立于水槽中，在液面下打开玻片，观察现象。

水几乎充满整只试管，气体颜色由红棕色变成无色

SO₂易溶于水

2、将装满冰块的试管通过粗孔胶塞插入集满SO2的瓶里观察现象并分析。

SO₂遇冰变成了液体

SO₂易液化

3、用两只支试管分别各取少量SO₂水溶液：
①、用PH试纸测溶液的PH值
②、滴入2-3滴蓝色石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化

①、溶液PH值＜7

②、蓝色石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅

SO₂溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO₂能与水，与碱等发生反应。

4、将现制的H₂S和SO₂气体混合，观察现象。

产生浅黄色沉淀

SO₂具有氧化性

SO₂ + 2H₂S  = 3S↓+ 2H₂O

5、取适量SO₂水溶液于两支试管中，滴加氯化钡溶液，再分别滴加适量H₂O₂溶液、氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。

滴加H₂O₂溶液、氯水前，无明显现象。滴加后，出现白色沉淀。白色沉淀不溶于稀盐酸。

SO₂具有还原性

往装有SO₂溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。

品红溶液褪色

 SO₂有漂白作用

把试管内液体用酒精灯加热

溶液变回红色

 被SO₂漂白不稳定,容易变回原来的颜色

原 理

 氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质

 SO₂与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质

实 质

 氧化还原反应

非氧化还原反应

效 果

 永久性(不可逆)

 暂时性(可逆)

范 围

 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色

漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色