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进入高一，“物质的量”就让不少学生头疼、生畏，但又是从量上理解化学的必备和化学计算的核心。事实上，初中化学中就有“物质的量”的“萌芽”，计算：20℃时水的密度约为1 g/cm³，1滴水的质量为1/20 g=0.05 g，

0.05 g︰1.67×10²¹=18 g︰N_A，N_A=6.0×10²³。1个水分子的质量是18 g/N_A =3×10^—23 g。

【例1】1滴硫酸中大约有5.65×10²⁰个硫酸分子，98 g硫酸有多少个硫酸分子，1个硫酸分子的质量约是多少？

20℃时硫酸的密度约为1.84 g/cm³，1滴硫酸的质量为：

1.84 g/cm³×1/20 cm³=0.092 g

0.092 g︰5.65×10²⁰=98 g︰N_A，N_A=6.02×10²³。1个硫酸分子的质量是98 g/N_A= 1.627×10^—22 g。

【例2】12.00g¹²C中含N_A个¹²C原子数，1个¹²C质量是多少？

12.00 g/6.02×10²³=1.993×10^—23 g。它的1/12即1.66×10^—24 g就是其它原子质量的比较标准，与其比值就是Ar。

含N_A(约为6.0×10²³)个原子、分子、离子、电子及质子、中子等粒子，或这些粒子的特定组合的集合体称为1 mol。

N_A为阿伏伽德罗常量，精确值6.02214076×10²³ mol^—1，常取6.02×10²³ mol^—1

描述这个集合体（含倍数或分数）的物理量——物质的量，单位为mol。

2 H₂     +     O₂     ====     2 H₂O  

化学计量数之比:     2     ︰     1      ︰      2

分子数之比:         2     ︰     1      ︰      2

                   2x     ︰     x      ︰      2x     (x＞1的整数)

当x=6.02×10²³即1 mol时：

2 ×6.02 ×10²³  ︰ 1 ×6.02 ×10²³  ︰    2 ×6.02 ×10²³

                 2 mol    ︰    1 mol     ︰      2 mol

微粒数之比==物质的量之比：N₁/N₂==n₁/n₂ 

4 g             32 g             36 g

同样道理：

MnO₄^—+5Fe²⁺+8H⁺== Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

1 mol (或1 N_A个)MnO₄^—完全反应，消耗5 mol(或5 N_A个)Fe²⁺和8 mol(或8 N_A个)H⁺，生成1 mol(或1 N_A个)Mn²⁺、5 mol(或5 N_A个)Fe³⁺和4 mol(或4 N_A个) H₂O，转移了5 mol(或5 N_A个)e^—等分数或倍数。

0.1 mol (或0.1 N_A个)MnO₄^—完全反应，消耗0.5 mol(或0.5 N_A个)Fe²⁺和0.8 mol(或0.8 N_A个)H⁺，生成0.1 mol(或0.1 N_A个)Mn²⁺、0.5 mol(或0.5 N_A个)Fe³⁺和0.4 mol(或0.4 N_A个) H₂O，转移了0.5 mol(或0.5 N_A个)e^—。

通过上述问题分析可知：

用相对原子质量Ar的定义求证在数值上等于摩尔质量

【求证】Ar=1个原子质量g×N_A /[¹²C g×N_A×1/12]

  = M g/mol/[12.00 g/mol×1/12]

= M g/mol/[1.00 g/mol]

物质的量

1、国际基本单位