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金属的化学性质

    1、知识与技能：

（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；

（2）认识常见金属与盐酸、硫酸和盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中一些现象；

（3）理解金属活动顺序表的含义，能利用它判断金属与酸和盐溶液的反应。

2、过程与方法：

（1）通过对金属与氧气、酸、盐的反应的探究，合作学习，进一步锻炼实验操作技能；

（2）通过讨论、对比、归纳，培养分析、解决问题的能力和获取新知的能力。

3、情感态度与价值观：

（1）通过对金属化学性质的探究，培养严谨求实的态度和敢于质疑的精神；

（2）通过分组学习，体会合作学习的乐趣和意义；

（3）通过金属活动性知识在生活中的应用，通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。

重点：能够熟练说出常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应并写出方程式

难点：利用金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应判断金属的活泼性；

金属活动顺序表的意义和应用。

教法、学法分析

1、教法分析：“自主学习、引导─实验探究”教学模式。

建构主义学习观认为学习是一个主动的、有目标的过程，在这一过程中，学生以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新知识，由于学生担负这一责任的意愿和能力会有所不同，需要教师给予一定的帮助。根据这一教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，本节课采用自主学习，引导─实验探究相结合的教学方法。A.金属与氧气反应采用回顾—自主学习教学方法。B.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；金属与金属化合物溶液的反应采用实验探究的教学方法。

2、学法分析

根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：

实验探究法：本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。

归纳总结法：通过对金属与金属化合物溶液的反应及与酸的反应事实，归纳得出置换反应使学生的理性思维再一次得到升华。

学情分析

已有知识：

1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝、铜片等在空气或氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识

2.学生在前面已经学习了氢气和二氧化碳的知识，接触过稀硫酸和稀盐酸，有浅显了解。

学习能力：

在前面学习中很多的章节如质量守恒定律、气体的制备与收集中，学生逐渐形成了初步的试验方案设计能力。

学习心理：

九年级学生性格活泼，思维敏捷，但在认识题的过程中，有些想法具有片面性，要求教师在教学过程中加以具体指导。

3.评价方式

侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。

4.教学手段

 实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学。

四、教具准备

投影仪、镁条、铜片、砂纸、试管（若干）、烧杯，镊子、锌粒、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸锌溶液。

五、教学过程

引入新课

幻灯展示：金属在人类社会进步中的作用的影片

教师陈述：金属有如此多重要作用，想要更好的发挥每一位金属家族成员的优势为我们服务，就要了解他们的性格。本节课我们来学习金属的化学性质。

展开新课：

复习回忆：我们曾学习过哪些有金属参加的化学反应？

答：与氧气反应

板书：一、与氧气反应

演示实验：分别在空气中灼烧镁条和铁丝。

问：哪个反应更剧烈？那你记得要如何才能让铁丝燃烧吗？

学生回答：镁条反应更剧烈，在纯氧中铁丝才能燃烧

问：还有哪种金属也能与氧气反应？

学生回答：铜

问：铜片在空气中灼烧能燃烧吗？

学生回答：不能，只会变黑。

问：铁、镁、铜分别于氧气反应的条件的苛刻程度不同、剧烈程度不同，能说明他们中谁更容易与氧气发生反应？其次？最不容易的是？

答：镁、铁、铜的顺序

教师陈述：与其他物质反应的难易程度我们一般用稳定性和活泼性来表示，越容易的、迫不及待的与其他物质反应则活泼性越强，越不容易、不愿意与其他物质发生反应则活泼性越弱。如我们学习过的氮气、稀有气体都很稳定不活泼，而金属则大多很活泼。

问：通过刚才的几种金属与氧气反应的容易与否则你认为谁最活泼？排序？

答：镁>铁>铜

板书：结论：镁>铁>铜

教师陈述：相关方程式，前面练习很多，我们不再重复，请大家课后填写在学案上。

转折：不是所有的金属都比较活泼

幻灯展示：真假黄金鉴别方法之---焊枪检验黄金、生锈的铁器、铜器

问：这就是真金不怕火炼的应用。这几张图片说明金的活动性？

答：铜>金

板书：补充：>金

教师陈述：也就是说，越活泼的金属在自然界中越容易形成化合物，越不活泼，不喜欢与别的物质反应，就以单质的形式存在。

我们知道就是这样通过金属与其他物质反应的难易程度和剧烈程度来确定金属的活动性顺序，但是仅从氧气一种物质来研究问题，片面不科学。人们在逐步的科学研究中发现还有一类物质可以与金属反应，那就是---酸。而最常见的酸就是硫酸、盐酸。

过渡：想亲手验证一下金属是否能与酸反应吗？

二、与酸反应

活动与探究：金属与酸反应

步骤：（提前在试管上贴好标签，分别是铜、镁、锌）请同学们观察、认识这三种金属。

取3支试管分别加入镁条、锌粒、铜片。然后，分别向其中加入不超过试管容积1/3的稀硫酸（或稀盐酸）。

提出任务：仔细观察是否反应，有没有气泡，反应速度如何。注意记录。

设计意图：培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力

学生回答实验现象

学生实验后汇报：镁、锌可与酸反应并产生气泡。铜不与酸反应。且镁最快、锌次之、铜最慢。

设问：产生的气体你认为是什么气体？

答：氢气

教师陈述：以镁与盐酸和硫酸为例：

原来氢的活泼性比有些金属弱

当镁遇到硫酸时，发现比自己不活泼的氢居然以化合物形式存在，而自己明明活动性更强却还是单质，于是就对氢说：氢，你还不如我活泼，我更容易形成化合物，你还是出来当单质吧！于是镁代替了氢在化合物中的位置。我们就说镁置换了酸中的氢。

边板书：Mg +H₂SO₄== Mg SO₄+ H₂↑

问：你认为刚才的三种金属中，除了镁还有谁能置换出酸中的氢？根据什么？说明锌与氢谁更活泼？铜呢？镁与锌谁更活泼？为什么？

答：锌也能置换酸中氢。因为有气泡。锌比氢活泼。铜不如氢活泼。镁比锌活泼，因为镁与酸反应的更快。

教师陈述：也就是说反应的越快越迫不及待，说明越活泼，越想形成化合物。

问：那么刚才的三种金属活泼性顺序？

答：镁>锌>铜

板书：结论：镁>锌>铜

问：氢的位置？

板书：补充：镁>锌>氢>铜

练习：你能仿照黑板上的例子写出锌与酸反应的方程式吗？（化学式可以参考试剂瓶）

问：根据前面的结论，你认为，铁与硫酸铜能反应吗？为什么？铜与硫酸锌能反应吗？为什么？

答：能，因为铁比铜活泼。不能，因为铜没有锌活泼。

问：想验证一下你们的猜想吗？

活动与探究二：金属与其他金属的化合物溶液反应

依据实验探究导学提纲，学生分组完成 “实验探究”的实验，并交流讨论得到金属的活动性顺序。

实验：1、用一根砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中

      2、用一根洁净的铜片浸入硫酸锌溶液中

      3、用一根洁净的铜片浸入硝酸银溶液中

学生活动：学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。学生板书化学反应方程式

学生实验后汇报：铁丝表面出现了红色物质

                铜片表面出现银白色物质

                第二组实验中没有现象。

问：得到的结论是？

答：铁>铜，铜>银

练习：能试着写出方程式吗？（化学式可以参考试剂瓶）

板书：结论：铁>铜，铜>银

问：通过刚才的实验，你能把哪些金属的活动性顺序连接起来？

教师讲述：其他金属，我们就不去一一验证，经过科学家们的无数次实验，已总结出常见的金属活动性顺序：

K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au

问：你认为最活泼的是？最不活泼的是？

你认为哪些金属能置换酸中的氢？

Mg可以将哪些金属从化合物中置换出来？

共同归纳：幻灯：应用1.

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就     。

（2）在金属活动性顺序里，位于    前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的     。

（3）在金属活动性顺序里，位于     的金属能把位于     的金属从它们            里面置换出来。

教师陈述：了解了金属的活动性顺序，我们试着应用到生活中：

幻灯生活中的化学：1.铁锅炒菜的好处？为什么加点醋效果更好？

                  2.老师带的吊坠是地摊上买的，字母是我宝宝名字缩写，但是我怀疑金子是假的，你能想到办法检验这个金坠子的真假吗？

归纳：大家想的办法很多，我想用我们手里的哪种药品检验？

答：硝酸银、盐酸

演示实验：将吊坠放入盐酸中，观察现象（用摄像头展示）

历史中的化学：西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”之说，意思是？

课堂小结：本节课学习了金属与氧气的反应、与稀硫酸或稀盐酸的反应以及与某些金属化合物溶液的反应，同时分析归纳出金属活动性顺序及置换反应，利用金属活动性顺序解释一些实际生产、生活中有关的问题，并学会判断金属活动性顺序。

请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？Mg+2HCl == MgCl₂+ H₂↑       Zn + 2HCl == ZnCl₂ + H₂↑    Cu +2Ag NO₃  =Cu(NO₃)₂ + 2Ag

置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

特点：A + BC = B + AC

练习：结合金属与稀硫酸酸反应化学方程式及置换反应特点书写化学方程式。

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课堂练习：

1.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.

解答：金属活动性顺序  X>Y>Z

板书设计

6.2金属的化学性质

一、金属与氧气的反应（剧烈程度不同）                 三、金属与金属化合物溶液的反应

结论：Mg> Fe > Cu                                                      Fe + CuSO₄= FeSO₄ + Cu         Fe> Cu

二、金属与酸反应                                         Cu +2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag     Cu>Ag

Mg +H₂SO₄== Mg SO₄+ H₂↑

Zn +H₂SO₄= = Zn SO₄+ H₂↑

Cu+H₂SO₄キ

结论：Mg> Zn > Cu

常见金属活动性顺序

K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au

四、置换反应：A + BC = B + AC