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作业标题:点评电解饱和食盐水课例 作业周期 : 2019-04-15 2019-07-26

所属范围:高中化学--《电解饱和食盐水》课例点评

作业要求:

1.结合研修实际写一篇评课稿,需原创,拒绝抄袭。2.在截止日期前提交,截止日期后提交无效。

发布者:李万锋

点评电解饱和食盐水课例

提交者:学员赵天云    所属单位:河南省潢川高级中学    提交时间: 2019-07-19 12:47:05    浏览数( 0 ) 【举报】

通电后,食盐水中的发生电氯化钠(NaCl)与水(H2O)离,分别在阴极与阳极生成氢气与氯气。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠分子。
工业上常常用电解食盐水制取氢氧化钠。由于氯气与氢氧化钠溶液如果接触会生成NaCl和NaClO(次氯酸钠),工业制氢氧化钠使用离子交换膜(不允许带负电的氯离子或氯气通过)隔绝氯离子与氢氧化钠。
在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O =H++OH-
当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+和H+移向阴极。电解食盐水
在这样的电解条件下,在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极,H+比Na+容易得到电子,因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子,氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
2H++2e=H2↑ (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离成H+和OH-,H+又不断得到电子,结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下:
2NaCl+2H2O===通电====2NaOH+H2↑+Cl2↑

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