新课程标准提出高中化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”5个方面。如何实现课程方案中的培养目标与学科课程标准的有效对接呢？教师只有深入挖掘课程的教育目的，才能实现在学科课堂教学中落实发展学生核心素养的培养目标。以苯的教学为例，提出基于培养化学核心素养的教学策略。

【教材分析】

醛是由烃基和醛基相连而构成的烃的含氧衍生物（R—CHO），其官能团为醛基（—CHO）。最简单的一类醛是饱和一元醛，是由烷基和醛基相连而构成，可用通式C_nH_2n+1CHO表示，如甲醛（HCHO）、乙醛（CH₃CHO）等。醛基与芳香环相连而构成的醛称为芳香醛，如苯甲醛（C₆H₅CHO）等。进行教学时，要注意研究醛基官能团的结构特点及其化学性质；要注意对比羟基和醛基、乙醇和乙醛的结构和性质的差别；要注意乙醇和乙醛之间的联系，培养学生学会用变化的观点去思考问题，掌握醇和醛之间官能团转化的基本规律；要注意从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，培养学生的能力。

【学情分析】

    学生已经知道乙醇催化氧化生成乙醛，但是乙醛这种物质具有什么性质，学生是陌生的。

【教学目标】

知识与技能：

1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。

2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。

3、掌握乙醛与银铵溶液、新制Cu(OH)₂反应的化学方程式的正确书写。

过程与方法：[来源:Zxxk.Com]

进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。

情感态度价值观：

能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。

【重难点】

重点：乙醛的结构特点和主要化学性质

难点：乙醛与银铵溶液、新制Cu(OH)₂反应的化学方程式的正确书写#K]

【教学方法】 

实验、归纳、对比、讲述

【教学过程】

【引入】1. 你想自己亲自制作一面你所喜爱的小镜子吗？

2. 前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

设计意图：以制备镜子为开篇，创造了良好的教学情境，调动了学生的学习积极性，激发学生学习化学的兴趣，化被动学习为主动学习，有益于学生自发主动地进行知识迁移。

【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：

               2 CH₃CH₂OH  +  O₂  → 2 CH₃CHO  +  2 H₂O

师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。

【展示】乙醛分子的比例模型和球棍模型。

【学生活动】 引导学生认识乙醛的分子模型，掌握乙醛中醛基的空间构型；

‚ 写出乙醛的分子式、结构式及结构简式。

【板书】第二节  醛

一、乙醛

1．乙醛的分子结构

分子式：C₂H₄O          结构式：                         结构简式：CH₃CHO

官能团：醛基  —CHO或             

【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH₃COH？

引导学生分析比较：

【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

【板书】2．乙醛的物理性质

（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）

【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。

密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

【过渡】师：结构决定性质，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？

设计意图：从微观的角度探究化学键的断裂与形成，分析官能团的结构特征，形成从宏观到微观的、从表面到本质的科学素养及实事求是            的科学精神。

【板书】3．乙醛的化学性质

【板书】（1）氧化反应

①银镜反应

【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。）

实验注意事项：

1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。

【板书】AgNO₃ + NH₃·H₂O = AgOH↓+ NH₄NO₃

AgOH + 2NH₃·H₂O = Ag(NH₃)₂OH + 2H₂O （银氨溶液的配制）

        CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄ + H₂O + 2Ag↓ + 3NH₃

                （一水、二银、三氨）

实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

应用：（1）实验室里常用银镜反应检验醛基。

（2）工业上利用葡萄糖（含—CHO）发生银镜反应制镜和在保温瓶胆上镀银。

设计意图：通过学生自己设计实验来探究乙醛的性质，即锻炼了学生的观察能力、思维能力，又锻炼了动手能力，通过对实验现象分析，获得从表象到本质的分析推理能力，能联系物质的组成和结构解释宏观想象，培养了学生科学探究精神和态度，提高学生的核心素养。

【板书】

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)₂氧化

【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。）

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂  + NaOH → CH₃COONa + Cu₂O↓ + 3H₂O

实验现象：悬浊液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

应用：(1) 检验醛基的存在

(2) 医学上检验病人是否患糖尿病

③乙醛的催化氧化 （工业制取乙酸）

如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸

2CH₃CHO + 3O₂  2CH₃COOH

设计意图：有利于学生将化学与生活、化学与社会联系起来，促进青少年融入社会，强化责任意识，勇担社会责任，促进社会的进步和发展。

【实验探究】：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？

能，醛基能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。

【设问】上述三个氧化反应中，醛基的变化是否相同？

师：以上反应均说明醛基有强还原性，易发生氧化反应。

醛基有强还原性的本质原因是其结构中的C—H易断裂而引起。

（2）加成反应（碳氧双键上的加成）

【设问】哪位同学能说出乙烯和H₂的加成反应是怎样发生的？

【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。

    【板书】CH₃CHO + H₂  → CH₃CH₂OH

师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。

【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？启发学生的思维。 思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系：

   乙醇                  乙醛                   乙酸

【教学反思】 

传统的教学方法对化学知识的应用和学生能力的培养重视不过。本节课以乙醇的教学设计为例，通过对乙醛的结构、性质和用途的探究，在学生中建立起了结构决定性质、性质决定用途的理念。授课强化了化学核心素养的培养，在培养学生综合运用能力方面进行了尝试。