作业标题:第二次校本研修成果 作业周期 : 2019-05-05 — 2019-07-25
所属计划:通识
作业要求: 请参训教师结合线上学习和校本实践,根据自身实际教学情况及课程学习,运用所学知识,设计和实施一次以展示“新课标和核心素养”为目的的教学活动,并将教学活动设计、实施与反思以文稿的形式提交至平台。 【具体要求】: 1.字数要求:不少于500字。 2.内容必须原创,如出现雷同,视为无效,成绩为“0”分。 3.为方便批改,请尽量不要用附件的形式提交。(最好先在文档编辑器word软件里编辑好,再将内容复制到文本框提交,操作时间不要超过20分钟) 4.提交校本研修成果时,请附上1-2张实践(教学)过程中的图片。
发布者:项目管理员
提交者:学员娄朋晓 所属单位:罗山高中新校区 提交时间: 2019-05-13 08:53:31 浏览数( 3 ) 【举报】
人教版必修①第三章第二节几种重要的金属化合物
《铁盐与亚铁盐》的教学设计
罗山高中新校区 娄朋晓 loupengxiao@163.com 15837692107
【教学目标】
² 知识与技能
通过探究实验认识Fe3+和Fe2+的主要性质及相互转化,巩固加深对氧化还原反应的认识,并提高实验操作技能。
² 过程与方法
通过师生互动,自主设计实验并动手实验,展现才能,提高合作交流能力。
² 情感态度与价值观
通过化学实验,体验科学探究过程,感受成功的乐趣,激发学习化学的兴趣,又培养了善于与他人合作的品质。
【教学重点】
铁离子的检验 铁盐与亚铁盐的转化
【教学难点】
铁盐与亚铁盐的转化
实验设计、结果分析、结论得出
【教学准备】
实验药品:FeSO4 (aq)、 FeCl3 (aq)、酸性KMnO4(aq)、H2O2(aq)、 KSCN(aq)、氯水、 铁粉、Vc
实验仪器:点滴板、胶头滴管、烧杯、试管、试剂瓶、玻璃棒
【教学流程】
【教学过程】
教学 环节 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
创设 情景
引题
实验 探究
Fe3+的 检验
探究1
检验铁离子的最佳试剂? | 讲述:通过给学生展示小烧杯里茶水颜色的变化的小魔术。 运用关于自来水的新闻报道 导入新课“铁盐和亚铁盐” 板书:铁盐和亚铁盐
引导猜想出自来水中含有Fe3+,并结合已学过的知识, 引导学生揭开魔术的谜底
肯定:很好,同学说的很对。这就是我们今天学习的重点内容之一,铁离子的检验。
思考:回顾上节课铁的氢氧化物的制备,你认为还可以用什么方法检验铁离子的存在?
肯定:对了,同学们懂得应用已学知识来解决问题。我们还可以通过加碱法来检验Fe2+和Fe3+的存在。 根据学生设计得出的现象,引出亚铁离子和铁离子的检验方法。 设问:亚铁离子遇KSCN溶液 也会变成血红色吗?
板书:加可溶性硫氰化物法或加碱法检验Fe3+
提问:请思考,哪种检验铁离子的方法更好呢?根据已准备好的实验药品,引导学生设计实验,并探究,你有什么收获?
| 观看魔术,新闻报道,聆听、分析铁盐和亚铁盐的性质,有希望地展开学习的意愿
观察,思考,讨论,回答老师的问题
学生分组认真的讨论,设计实验并动手做实验。学生仔细思考,小组讨论;Fe3+的检验方法 ①据溶液的颜色。 ②分别取适量的溶液于试管中再加入氢氧化钠溶液,观察生成沉淀的颜色的变化。 ③分别取适量的溶液于试管中再加KSCN溶液,观察溶液颜色的变化。
实验探究得到运用硫氰化钾法是检验三价铁离子的灵敏方法
|
联系生活,表演魔术激发学生的好奇心,引出新课题。吸引学生以积极的状态参与到课堂中。
温故知新 培养学生知识迁移能力
透过现象看 本质 (通过引导学生观察现象,由于学生还没有接触到这方面的知识,所以可以激发学生的认知冲突,激发探究问题的欲望。)
力求学生 理解记忆 |
实验探究2和3
Fe3+和Fe2+的相互转化 |
接着展示变色书法魔术
魔术引导学生认识铁元素有变价的特征,并提出新知识点“铁离子和亚铁离子的转化。
板书:二、铁离子和亚铁离子的转化
思考:想想Fe3和Fe2+之间转化的条件是什么呢?设计实验证实你的想法。 引导:先根据化合价预测可能的氧化性、还原性,对药品进行分类。 分组讨论后,请小组代表上台完成药品分类表。 (提供药品:铁粉、KSCN溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液、双氧水、Vc; |
运用氧化还原反应原理分析实现Fe2+、Fe3+相互转化的途径
学生先思考,后讨论,将药品先分类,完成分类表。
接着自主选择药品, 设计方案并完成实验。小组代表谈实验方案、现象,书写化学方程式离子方程式。
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提搞学生的观察探究能力 前后知识衔接,自然过度到新知识学习,提高学生总结归纳知识的能力
对药品进行分类,学生既学习到正确判别药品的氧化还原性质,又避免不加思索地进行实验,影响探究结果和浪费时间。
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接着利用已有药品,设计可行的实验方案,进行实验 提醒注意:实验操作的规范性,药品滴加顺序,过程中教师注意引导 板书:药品分类表 评价:肯定成绩,指出不足 板书:Fe3和Fe2+相互转化 较强氧化剂 Fe2+ Fe3+ 较还原剂 |
全体同学对实验操作和实验结果进行评价 |
培养设计实验的能力,实验操作能力及分析、评价、表达能力
突出重点,突破难点 | |
拓展 应用 | 情景链接 1、如果得了缺铁性贫血,我们该怎么办?
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思考,讨论,交流,回答 |
运用所学的知识,解决问题,联系实际 |
小结 反馈 |
提问:通过以上的探究实验,同学们在这节课有哪些收获呢? 小结:按照板书,师生共同回忆本节课的重点知识。
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学生分组讨论交流、发表有关见解。 回忆和回答本节知识要点 |
归纳整理,使学生对本节课知识有系统化、理性化记忆 |
【板书设计】
一、Fe3+和Fe2+的鉴别
1、观察法;亚铁离子溶液是浅绿色,铁离子溶液为黄棕色
2、用NaOH溶液检验; Fe3++ 3OH- Fe(OH)3
3、用KSCN溶液检验:用KSCN溶液检验铁离子
常见还原剂 | 常见氧化剂 | 检验试剂 |
铁粉、Vc | 双氧水、氯水 | KSCN溶液 |
二、药品分类表
三、Fe3和Fe2+相互转化
较强氧化剂 Fe2+ Fe3+ |
较强还原剂
【课堂检测】
1.实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时,因为亚铁离子不稳定,容易被氧化为三价铁离子,你有什么妙招吗?
2.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为
a)FeCl2溶液(FeCl3) ;
b) FeCl3溶液(FeCl2) ;
c)FeCl2溶液(CuCl2) 。
3.. 将下列四种化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的( )
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
4.(双选)证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是 :( )
A、先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B、先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C、滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色
D、只需滴加KSCN溶液
【课堂反思】 议一议:本节课你的收获的知识和能力分别有哪些?