作业标题:第二次校本研修成果 作业周期 : 2019-05-05 — 2019-07-25
所属计划:通识
作业要求: 请参训教师结合线上学习和校本实践,根据自身实际教学情况及课程学习,运用所学知识,设计和实施一次以展示“新课标和核心素养”为目的的教学活动,并将教学活动设计、实施与反思以文稿的形式提交至平台。 【具体要求】: 1.字数要求:不少于500字。 2.内容必须原创,如出现雷同,视为无效,成绩为“0”分。 3.为方便批改,请尽量不要用附件的形式提交。(最好先在文档编辑器word软件里编辑好,再将内容复制到文本框提交,操作时间不要超过20分钟) 4.提交校本研修成果时,请附上1-2张实践(教学)过程中的图片。
发布者:项目管理员
提交者:学员宋乃燕 所属单位:付店镇初级中学 提交时间: 2019-06-22 19:37:02 浏览数( 17 ) 【举报】
一、考点突破
1. 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;会用pH试纸检测溶液的酸碱度,了解溶液酸碱度在实际中的应用。
2. 通过鉴别酸与碱的实验探究,培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。培养解决实际问题的能力,运用观察——对比的方法加深对酸碱特性的认识。
二、重难点提示
重点:酸与碱化学性质的综合应用。
难点:酸、碱之间的中和反应。
本讲的知识导图
1. 酸碱指示剂
(1)定义:跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
(2)常用的指示剂:石蕊和酚酞是两种常用的指示剂,它们与酸溶液、碱溶液作用时显示的颜色见下表
溶液 试液 | 酸溶液 | 碱溶液 |
紫色石蕊试液 | 变红色 | 变蓝色 |
无色酚酞试液 | 不变色 | 变红色 |
注意:①酸性或碱性溶液可使指示剂变色,而不能说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
②指示剂的代用品:酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外,还有其他的植物色素也可以用作石蕊和酚酞的代用品,如牵牛花、月季花等。
2. 三大强酸的物理性质和用途
酸 | 化学式 | 颜色 | 状态 | 气味[来源:学。科。网] | 味道 | 挥发性 | 常见用途 |
盐酸 | HCl | 无色 | 液态 | 刺激性气味 | 酸味 | 易挥发 | 除锈、食品化工生产 |
硫酸 | H2SO4 | 无色 | 黏稠油状液态 | 无味 | 酸味 | 不易挥发 | 车用电池、化肥、农药、精炼石油 |
硝酸 | HNO3 | 无色 | 液态 | 刺激性气味 | 酸味 | 易挥发 | 生产化肥、染料、炸药 |
拓展(1)纯净的盐酸和硝酸是无色的,但工业盐酸及硝酸中因含有杂质(主要由Fe3+引起)而显黄色,浓盐酸和浓硝酸易挥发,打开瓶盖会产生大量白雾,这是因为这两种酸易挥发,挥发出的氯化氢(硝酸蒸气)跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸(硝酸)的小液滴。
(2)浓盐酸和浓硝酸易挥发,露置在空气中质量会减小,溶质质量分数会减小。
3. 浓硫酸的特性与稀释
(1)浓硫酸的特性:
①脱水性:能够夺取纸张、木块、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生碳化。因此常说浓硫酸有强烈的腐蚀性。
②吸水性:浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可用作某些气体的干燥剂。
③强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气。
注意:浓硫酸的脱水性是化学变化过程,区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水,只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
(2)浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用干抹布擦拭,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
注意:浓硫酸具有“三性”,但稀硫酸不具有。
4. 酸的通性
酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子,所以不同的酸具有相似的化学性质,即酸的通性。酸的通性实质上是反映氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点:
酸的通性 | 一般规律 | |
(1) | 跟指示剂反应 | 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色 |
(2) | 跟活泼金属发生置换反应 | 酸+金属→盐+氢气 |
(3) | 跟碱性氧化物反应 | 酸+碱性氧化物→盐+水 |
(4) | 跟某些盐反应 | 酸+盐→新酸+新盐 |
(5) | 跟碱发生中和反应 | 酸+碱→盐+水 |
【小结】酸都能电离出H+,所以有共性;但组成各酸分子的酸根不同,所以各酸有特性。如:
物理性质 | 化学性质 | 特征反应 | |
盐酸 | 无色、有刺激性气味的液体,浓HCl易挥发,在空气中形成白雾 | 具有酸的通性 | 遇AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 |
硫酸 | 浓H2SO4为无色、黏稠、油状液体、不易挥发、有强腐蚀性 | 稀H2SO4具有酸的通性 | 遇BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 |
5. 碱的通性
在不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子(OH-),所以它们都有一些相似的性质。
(1)紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色的酚酞试液遇碱变红。
(2)碱能与酸反应生成盐和水(中和反应)。
(3)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。
(4)碱能与可溶性盐反应,生成新的碱和盐。
6. 酸的分类和命名
7. 碱的分类和命名
(1)按溶解性分类
①可溶性碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
②难溶性碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等
(2)命名
一般读作氢氧化某,如NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱,高价金属碱读作氢氧化某,如Fe(OH)3读作氢氧化铁;低价金属碱读作氢氧化亚某,如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。
(3)难溶性碱与可溶性碱的区别
①难溶性碱受热可分解为对应的碱性氧化物,可溶性碱一般不能。例如:
②难溶性碱不能由对应的碱性氧化物和水直接化合而得。
例如:CuO+H2O(不反应),Fe2O3+H2O(不反应)。
可溶性碱则可由碱性氧化物和水直接化合而得。例如:
③难溶性碱除可与酸发生中和反应外,一般不与酸性氧化物或盐起反应,也不能使指示剂变色。[来源:学.科.网Z.X.X.K]
注意:可溶性碱一般为强碱,但氨水(NH3·H2O)属弱碱;碱的分类还可根据电离出OH-的数目来进行,如NaOH是一元碱,Ca(OH)2属二元碱等。
能力提升类
例1 下列物质在敞口容器中放置一段时间后溶液质量变大、溶质质量分数变小的是( )
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
一点通:浓盐酸和浓硝酸有挥发性,敞口放置一段时间后,溶液质量变小,溶质质量分数也变小,故C、D选项错误;浓硫酸具有吸水性,敞口放置可吸收空气中的水蒸气,使溶液的质量变大,溶质质量分数变小,故A选项正确;而稀硫酸既无挥发性,又无吸水性,所以敞口放置一段时间后无变化。
答案:A
例2 (湖南模拟题)下列物质溶于水显酸性的是( )
A. CaO B. 冰 C. CO D. 干冰
一点通:此题考查酸性氧化物和碱性氧化物的知识,CaO是碱性氧化物,溶于水显碱性:CaO+H2O=Ca(OH)2,但有些碱性氧化物不溶于水:如CuO、Fe2O3等;CO是中性氧化物;H2OH++OH-,水能电离出H+和OH-,但数目相等,所以水是中性的;CO2溶于水显酸性,H2O+CO2=H2CO3。
答案:D
例3 (福建中考题)下图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a、b两种仪器的名称:a ,b 。
(2)b容器中所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生 。
(4)据媒体报道,有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃的严重损伤,这是因为稀硫酸具有____________。
一点通:浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热,故稀释时要将浓硫酸倒入水中。若顺序颠倒,则会使水浮在浓硫酸的上面,造成液体溅出,硫酸具有腐蚀性。
答案:(1)玻璃棒,量筒;
(2)浓硫酸;
(3)液体溅出;
(4)腐蚀性。
综合运用类
例1 关于酸和碱的性质说法正确的是( )
A. 用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B. 用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C. 酸有一些相似的化学性质,原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D. 碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
一点通:A. 石灰水后留下的白色固体是CaCO3 属于盐,酸与盐反应生成盐和水,即盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体,所以A说法不正确。
B. 盐酸是酸,氢氧化铁是碱,酸碱能发生中和反应,所以B说法正确。
C. 酸有一些相似的化学性质是因为酸在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子,所以C说法不正确。
D. 碱有一些相似的化学性质是因为碱在溶液中电离得到的阴离子全部为氢氧根离子,所以D说法不正确。
答案:B
例2 (湖北模拟题)(1)科学实验发现,有一类酸溶液的酸根离子(可用X-表示)与Cl-的化学性质相似,请用化学方程式表示该类酸的通性。
① ;
② ;
③ ;
④ 。
(2)食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一通性的实验,他选择了下列物质,其中不能达到目的的是( )
A. 木炭 B. 大理石 C. 铁钉 D. 铁锈
一点通:酸与指示剂反应无化学方程式可写,所以主要是酸与金属、金属氧化物、碱、某些盐的反应。由于X-与Cl-价态相同,性质相似,我们可以将盐酸的性质迁移到本题中,且酸与盐反应时要考虑Cl-的特性,显然用AgNO3溶液最佳。
醋酸溶液中阳离子全部是H+,具有酸的通性,即:①使紫色石蕊试液变红色;②与活泼金属反应放出H2;③与碱性氧化物反应;④与碱发生中和反应;⑤与盐发生复分解反应。大理石CaCO3与醋酸反应放出CO2,铁钉为单质铁,铁锈的主要成分为Fe2O3,是碱性氧化物。
答案:(1)① ②
③ ④
(2)A
例3 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种,如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶液pH的变化曲线。请完成下列问题:
(1)甲是_______________(填名称);
(2)要求c点溶液中溶质的质量分数,若知道加入甲溶液的________或___________的数据即可。
一点通:(1)由图象可知,pH值是从小于7逐渐的增大到7然后再大于7,可知原溶液是酸性的,然后不断的加碱,使pH升高,故甲是氢氧化钠溶液;
(2)根据盐酸溶质的质量就可求出氯化钠的质量,氯化钠溶液的质量可以根据氢氧化钠溶液的质量或者溶质质量分数求出;
答案:(1)氢氧化钠溶液;(2)质量 溶质质量分数
思维拓展类
例1 将下列碱和酸溶液相混,若二者恰好完全中和生成正盐,反应后液体几乎不导电的是( )
A. Cu(OH)2和HCl
B. Cu(OH)2和HNO3
C. Ba(OH)2和H2SO4
D. Mg(OH)2和H2SO4
一点通:溶液是否导电要看溶液中是否存在可以电离的物质,也就是溶液中是否存在自由移动的离子,碱和酸溶液相混,若二者恰好完全中和生成正盐,反应后液体几乎不导电,说明该反应生成的物质均是难电离的物质,难电离的物质主要包括沉淀、水、气体。
答案:C
例2 某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验:
实验1:证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按图1进行实验,证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应,他依据的实验现象是_______________________________。
实验2:证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。
(1)实验①、②的实验目的是_______________________________。
(2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________。
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_________________________________。
实验3:测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3。
(1)0-t1时,溶液的酸碱性变化情况是___________________________。
(2)由图3分析,酸和碱有发生反应的依据是_________________________,酸和碱的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
一点通:实验1:根据酚酞在酸、碱溶液中的颜色的变化分析;、
实验2:(1)根据硅胶的颜色的变化分析反应是否有有水生成;
(2)根据空气的成分分析;
(3)通过实验对比,硅胶颜色的变化分析;
实验3:观察图象,根据变化的趋势。分析溶液的酸碱性变化,能量的变化。
答案:实验1:滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色;
实验2:(1)通过实验①、②的实验现象的对比,证明了中和反应有水生成
(2)防止空气中的水分进入试管干扰实验
(3)试管③中的硅胶由蓝色变为红色,试管①②中的硅胶不变色
实验3:(1)溶液酸性减弱,t1时溶液呈中性
(2)溶液的pH增大,当t1时pH=7 放热
1. 酸的化学性质:[来源:学。科。网Z。X。X。K]
既使是不同的酸,在溶液中都含有相同的H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)与酸碱指示剂:酸使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色。
友情提示:其实丝瓜花、月季花、菊花、喇叭花、一串红、紫甘蓝等,遇到酸或碱都会出现颜色变化,你不妨一试。甚至厨房中的调味品咖喱粉中也含有机色素,在酸、碱溶液中同样会显示出不同的颜色。
(2)与活泼金属反应,生成盐和氢气。
置换反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
友情提示:①在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属,酸为盐酸或稀硫酸。
②铁发生置换反应时,产生亚铁化合物,(铁显示+2价)
(3)与金属氧化物的反应,生成盐和水
复分解反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
友情提示:①盐酸洗锈是这类反应的非常典型的应用。
②这些都属于复分解反应,两种化合物之间相互交换成分时,化合价不改变。
(4)与碱中和,生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
友情提示:中和反应中,酸中的H+和碱中的OH-的个数必然相等,且与生成的水分子的个数也相同。
(5)与某些盐反应,生成新盐和新酸
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
友情提示:生成物中,一般有沉淀或气体
2. 几种碱的颜色及溶解性
碱 | 颜色 | 溶解性 |
KOH、NaOH、Ba(OH)2 | 白色 | 易溶[来源:学|科|网] |
Ca(OH)2 | 白色 | 微溶 |
Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 | 白色 | 难溶 |
Fe(OH)3 | 红褐色 | 难溶 |
Cu(OH)2 | 蓝色 | 难溶 |
注意:(1)容易受Ca(OH)2微溶的影响,误认为Ba(OH)2难溶。
(2)正确认识碱的溶解性,理解复分解反应的条件。如难溶性的碱可与酸反应,但不能与盐溶液反应。
Fe(OH)3与NaCl不反应。
(3)可溶性碱都可由对应氧化物与水反应制取。
(4)易溶性碱不易分解,难溶性碱加热易分解。
(5)碱与盐反应的反应物条件:碱、盐必须易溶于水。生成物条件:有难溶物或气体产生。
酸性氧化物和碱性氧化物的比较
(1)概念
①酸性氧化物:凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。例如:二氧化碳、三氧化硫等。
②碱性氧化物:凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物。例如:氧化铁、氧化钠等。
(2)范围和组成
①非金属氧化物大部分是酸性氧化物(有小部分不是,如CO、NO就不是酸性氧化物);酸性氧化物不全是非金属氧化物,如:金属氧化物Mn2O7、CrO3是酸性氧化物。
②金属氧化物大多是碱性氧化物,例如:氧化铜、氧化钙等,而Mn2O7(HMnO4的酸酐)、CrO3是酸性氧化物;碱性氧化物都是金属氧化物。
(3)性质
①酸性氧化物和碱性氧化物的概念
a. 酸性氧化物+可溶性碱→盐+水
如:
b. 碱性氧化物+酸→盐+水
如:
②酸性氧化物、碱性氧化物与水的反应
a. 酸性氧化物+水→酸
如:;
(亚硫酸)
注意:SiO2除外。
b. 碱性氧化物+水→碱
如:;
注意:在金属活动性顺序表里活泼金属镁及排在其前面的金属的氧化物能跟水化合生成碱;镁后的金属的氧化物是不能与水直接化合生成碱的。
内容好庞大!!
评语时间 :2019-06-27 11:18:16