发布者：冯辉 所属单位：南昌市第十五中学 发布时间：2019-07-29 浏览数( -) 【推荐】 【举报】
氧化还原反应原理是中学化学核心概念之一,是贯穿整个中学化学知识体系的一条思想主线,也是中学化学教学中的重点和难点。接下来学习啦小编为你整理了化学氧化还原反应知识点，一起来看看吧。
化学氧化还原反应知识点一、氧化还原反应各概念之间的关系
1、反应类型:
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。
2、反应物:
氧化剂:在反应中得到电子的物质
还原剂:在反应中失去电子的物质
3、产物:
氧化产物:失电子被氧化后得到的产物
还原产物:得电子被还原后得到的产物
4、物质性质:
氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质
还原性:还原剂所表现出失电子的性质
化学氧化还原反应知识点二、常见的氧化剂与还原剂
1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
(1)元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S
(2)元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S
(3)元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S
2、重要的氧化剂
(1)活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
(2)元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2;浓H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，FeCl3等。
(3)过氧化物，如Na2O2，H2O2等。
3、重要的还原剂
(1)金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。
(2)某些非金属单质，如H2，C，Si等。
(3)元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。
(4)元素处于低化合价时的酸，如HCl(浓)，HBr，HI，H2S等。
(5)元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。