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从以下几个方面突破：

1．强化记忆元素周期表的结构

2．利用区间定位推断元素

对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。

元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。

3.“三看”比较微粒半径大小

在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：

“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。（注意这是一般情况，有反常。比如r(Li)＞r(Cl)）

 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例：r(Cl^－)＞r(Cl)，r(Fe^2＋)＞r(Fe^3＋)。

4．金属性、非金属性强弱的判断方法

5．元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

④地壳中含量最多的金属元素：Al。

⑤最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

⑥最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。

⑦焰色反应呈黄色的元素：Na。焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。

⑧单质密度最小的元素：H。单质密度最小的金属元素：Li。

⑨常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元素：Hg。

⑩最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

⑪元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。

⑫单质为常见的半导体材料：Si、Ge。

⑬元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：S。

⑭元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

高考化学元素周期表复习2—巧记10e－、18e－ 微粒

一、以Ne为中心记忆10电子体：

二、以Ar为中心记忆18电子体：

此外，由10电子体中的CH₄、NH₃、H₂O、HF失去一个H剩余部分的—CH₃、—NH₂、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH₃CH₃、CH₃OH、H₂O₂、N₂H₄、F₂等也为18电子体。

注：其它一些特殊的电子体也要重视，比如14e^－的微粒C₂^2—。

三、“10e^－、18e^－”微粒在推断题中的应用

已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：

_______。

 (2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________。

 (3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为________________。

 (4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

小技巧：10电子微粒间的相关反应

NH₄⁺＋OH^-= NH₃＋H₂O

NH₃＋H₃O⁺  = NH₄⁺＋H₂O

NH₃+HF=NH₄⁺＋F^-

HF＋OH^-=F^-＋H₂O

H₃O⁺＋OH^-= 2H₂O

NH₄⁺＋NH₂^-= 2NH₃

Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

 Al³⁺+4OH^-=AlO₂ ^-＋2 H₂O

书写电子式

一、书写“电子式”需要注意5个问题

(1)首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。

(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH₃的电子式

(3)不能错误合并离子，如Na₂O₂的电子式写是

(4)不能混淆化学键的类别，如H₂O₂的电子式写是

(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，

二、练习——按要求书写电子式

(1)H₃O^＋_____________，C₂^2—_____________，

O₂^2—___________，NH₄⁺___________。

(2)HClO_______，CCl₄_______，NH₃_______，

CO₂______，CS₂_____，COS_______，

HCHO______，C₂H₄____，(CN)₂____，

(SCN)₂____，COCl₂___，

N₂H₄____，N₂H₅⁺____。

(3)Na₃N_____，Mg₃N₂______，

Na₂S_____，NaH______，NH₄H______，

NaCN________，NaSCN____，

NaBH₄__________。

元素周期律选择题

全国卷中此类选择题是必考题，截止目前出现的一些新的动向：

1、推断出的元素是不确定的。

2、涉及到氢负离子——H^—，H^—与Cl^—还原性的比较。

3、单质的熔沸点比较，要补充一些物构中晶体的知识。

4、陌生的物质的出现，如： Na₂S₂O₃＋2HCl===2NaCl＋S↓＋ SO₂↑＋H₂O。其实这一物质在2014年高考中就大规模出现过。

类型一　表格片断式“位—构—性”推断

1．(2017·全国卷Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)

A.氢化物沸点：W＜Z        B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C．化合物熔点：Y₂X₃＜YZ₃   D．简单离子的半径：Y＜X

2．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W的一种单质是常见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是(　　)

 A.X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W＞X＞Y

B．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z＞X＞Y

C．Z、Y形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应

D．W的单质与氧化物均能与NaOH溶液反应，且有相同的生成物

类型二  文字叙述式“位—构—性”推断

1．(2017·全国卷Ⅱ，9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

2．(2017·全国卷Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

3．(2016·全国卷Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：W＜X＜Z

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

4．(2016·全国卷Ⅱ，9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b^2－和c^＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(　　)

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

类型三　半径、化合价比较式“位—构—性”推断

1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

 下列说法正确的是(　　)

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．Q^2－比R^3－更容易失去电子

D．M(OH)₂的碱性比XOH的碱性强

类型四　结合框图“位—构—性”推断

1．(2016·全国卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L^－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小：W＜X＜Y

B．元素的非金属性：Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

2．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1 mol·L^－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)

B．1.0 L 0.1 mol·L^－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×10²³个电子

D．元素的非金属性B＞C＞A