相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是()
A.镁B.铝C.锌D.铁
审题与思路:本题如果抓了规律，则解题十分简洁。本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相对原子质量，化合物的关系即可。不需逐一写化学方程式，列比例式求解。
设金属R的相对原子质量为r，化合价为+a价。
2R+2aHCl===2RCla+aH2↑2r
2a m(金属)m(H2)
2r:2a=(金属):m(H2)
解得:m(H2)= a / r m(金属)
即:m(H2)=(金属元素的化合价/金属的相对原子质量)m(金属)
设本题中等质量的金属为1 g，所以有
A.m(H2)=(2 /24)×1g=1/12 g B.m(H2)=(3 / 27)×1g =1/9 g
C.m(H2)=(2/ 65)×1g=1/25.5 g D.m(H2)=(2/ 56)×1g=1/28 g
故本题正确答案为B.
总结:化学知识有许多规律，熟练地掌握和运用这些规律，有助于我们解题;化学解题方法有许多特殊法，了解和掌握这些特殊之所在，并运有于解题，可以简化解题步骤，可以从繁中悟出简，从难中觅中考化学选择题答题技巧:分析比较型
现有铜化氧化铜的混合的5.6 g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8克，则原混合的中铜单质的质量分数为()
A.10.2% B.20.4% C.28.6% D.40%
审题与思路与CO发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有CuO;得到的固体物质全部是Cu的质量，这4.8 g的Cu应是原混合的中混有的Cu的质量和生成的Cu的质量之和。此题的解法很多。
解:用差量法解题，设混合物中氧化铜的质量为x g，则铜为(5.6-x)g有:
CO+CuO△Cu+CO2质量变化
80 64 80-64=16 xg
5.6g-4.8g=0.8g
铜的质量为:5.6g-4g=1.6g
其中差量16为CuO转变为Cu时的失氧量，也就是反应前后固体的质的质量差。
所以混合的中铜单质的质量分数为:(单质铜的质量/混合物的质量)100%=(1.6g/5.6g)100%=28.6%
故本题答案为C.
注意:本题的解法有多种，我们在解此题时应该用什么方法，可以由我们自己去确定。关键是要理解各方法的原理以及含义，明白解题过程，在解题过程中要注意条理清晰、明确。
总结:找准物质量之间的关系，抓住物质间的关纱来解题，能使我们很快地解出结果，而且计算过程简洁明了。
中考化学选择题答题技巧:综合分析型取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为()
A.1:1 B.1:2 C.28:44 D.181:209
审题与思路:题中涉及的反应有:CO2+Ba(OH)2 === BaCO3↓+H2O，由题意知:m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)，因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3的质量为197 g，则CO和CO2的总质量也为197g，然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。因为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，由题给条件m(BaCO3)=(CO)+m(CO2)，设生成BaCO3质量为197g，则原混合气体中CO2质量为44g，CO质量为:197 g—44 g=153 g.
原混合气体中CO和CO2分子个数比为:153/ 28:44 /44 =153:28
则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为:(153+28):=181:209.
解答:选D
总结:本题为无数据计算题，既考查了化学方程式的计算，又考查了分子、原子个数比的计算，综合性强，较好地考查了学生的发散思维能力、逻辑思维能力和综合分析能力。解答此题的关键是要反握物质(或元素)质量与分子(或原子)个数间的关系。
对于这种无数据的计算题，我们要抓住变化的本质、透彻审题，把握题设中关键的要点，根据题给等量关系，巧妙选取有关纯净物的相对分子质量(或相对原子质量)作为特殊值，便可化繁为简，化难为易。
有的化学题目知识综合性较强，知识的容量大。解答时要充分地利用所学知识以及知识间的联系，运用已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密地分析，将多种方法应用于解题之中，以求出正确的答案。