当前位置 :项目首页 > 资源分享 > 正文

方法指导（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。

   练习和实例： 1．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na₂SO₃溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23)               (  B  )

A. ＋6        B. ＋3        C. ＋2        D. 0

   2．将9.60×10^－4 mol XO₄^－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H₂O₂溶液，则X元素的化合价变为                                                (  B  )

    A. +1        B. +2        C. +3         D. +4

3．根据3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂­反应，可推知每3 molBrF₃中被水所还原的BrF₃的物质的量是                                                     (  B  )

A. 1 mol        B. 1.33 mol         C. 2 mol        D. 3 mol

解析：3 molBrF₃中有BrF₃作氧化剂，BrF₃作还原剂，BrF₃被水和BrF₃所还原，其中，被水还原的占，3×× =＝1.33 mol。

4．有关3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂­反应的叙述正确的是       (  CD )

A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3

B. HBrO₃和HF是还原产物

C. 生成1 mol O₂，转移了6 mol电子

D. O₂的氧化性比BrF₃弱

15．已知：11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O＝20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄，若有9 mol的CuSO₄参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有                                           (  B  )

5．白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为                                         (  A  )

A. 3∶1        B. 15∶11        C. 5∶2        D. 1∶3

6．对反应：CuSO₄＋FeS₂＋H₂O      Cu₂S＋FeSO₄＋H₂SO₄，下列说法正确的是(  AB )

A. 氧化剂只有CuSO₄

B. FeS₂既是氧化剂又是还原剂

C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7

D. 1 mol CuSO₄可氧化 mol的硫

7．在xR²⁺＋yH⁺＋O₂＝mR³⁺＋nH₂O的离子反应中，化学计量数m的值为       (  B  )

A. 2x        B. 4        C.         D. 2

解析：xR²⁺mR³⁺，O₂2O^2－，x＝m＝4，应选B。

   8．下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质， 且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1的是                                                            (  BC )

    A. Cl₂＋HBr ─                  B. NO₂＋H₂O ─

    C. SO₂＋H₂S ─                 D. Cl₂＋SO₂＋H₂O ─

    9．m g铁屑与含有n gHNO₃的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO₃的质量为                                                            (  BC )

    A. m g        B.  g        C.  g        D.  g

   10．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH₂PO₂)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                                                 (  D  )

    A. 1∶1        B. 5∶3        C. 3∶1        D. 1∶3

11．现有反应的化学方程式为：

aFeCl₂＋bKNO₃＋cHCl＝dFeCl₃＋eKCl＋fX＋gH₂O

若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为                               (  C  )

A. NH₄Cl        B. NO₂        C. NO        D. N₂

解析：a＝d＝3，3FeCl₂  3FeCl₃，1KNO₃  ？，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO。故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。

12．在反应3Cl₂＋6KOH(浓)5KCl＋KClO₃＋3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                                                                   (  A  )

A. 5∶1        B. 4∶1        C. 1∶5        D. 1∶4

13．已知反应3S＋6KOH(浓)2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是                                                                   (  C  )

A. 3∶1        B. 1∶3        C. 2∶1        D. 1∶2

14．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是

                                                                         (  B  )

A. 146∶87        B. 73∶87        C. 87∶146        D. 87∶73

15．24 mL 浓度为0.05 mol / L的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为                                                                 (  B  )

A. +2        B. +3        C. +4        D. +5

16．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe³⁺ ® Fe²⁺； ® Mn²⁺；Cl₂ ® 2Cl^-；HNO₂ ® NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是         (  B  )

A. Fe³⁺        B.         C. Cl₂        D. HNO₂

解析： ® Mn²⁺；失电子为5 mol，最多。

17．在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。

(1) 当x≤时，反应的离子方程式为：                                     。

(2) 当反应的离子方程式为：2Fe²⁺＋4Br ^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^- 时，x与n的关系为                    。

(3) 当和同时被氧化时，x与n的关系为                    。

(4) 当x＝n时，反应后的氧化产物的物质的量为              。

18. (1) 2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^-   (2) x≥n   (3) x＞或＜x≤n   (4) n mol或x mol

解析：本题涉及的3个反应方程式是：

(1) 6FeBr₂＋3Cl₂＝2FeCl₃＋4FeBr₃；(2) 2FeBr₂＋3Cl₂＝2FeCl₃＋2Br₂；(3) 6FeBr₂＋6Cl₂＝4FeCl₃＋2FeBr₃＋3Br₂或FeBr₂＋Cl₂＝4FeCl₃＋FeBr₃＋Br₂；