发布者：翟凤丽 发布时间：2019-05-21 浏览数( 0) 【举报】
一、原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率的方法： 搅拌；固体的研磨（或粉碎）；增大溶液的浓度；适当升高温度等。
②溶解
a、水浸：与水接触反应或溶解。
b、酸（碱）浸：在酸（碱）溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤 除去的溶解过程。
c、浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)。
③灼烧、焙烧、煅烧
改变结构，使一些物质能溶解，使一些杂质高温下氧化、分解使有机物灼烧分解。
④ 除金属表面油污：用NaCO3溶液洗涤。
二、分阶段考查知识点
（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用：
①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。
目的——增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化率（或溶解浸出率）。
②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解。
目的——使可溶性金属（非金属)离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。
补充：浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。
加快浸出速率的方法： 搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度等。
注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。
③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
④煅烧、焙烧—改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
⑤降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；为使化学平衡向着题目要求的方向移动；抑制有机反应的副反应；控制反应速率过快带来的不良影响；
（2）分离提纯阶段的常见考点：
①调pH值除杂
a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：1）能与H+反应，使溶液pH值增大；2）不引入新杂质。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、
Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②加入试剂除杂
③加热：加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质受热易分解，温度不能太高。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。 ⑤控制压强：改变速率，影响平衡*.0。
⑥使用正催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。
⑦趁热过滤：防止某些物质降温时析出。
⑧冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
⑨用有机溶剂洗涤的优点：a、减少目标物的溶解损耗（一般用75%的乙醇）b、增加有机杂质的溶解量c、由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥
（3）获得产品阶段的常见考点
①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥：适用于溶解度随温度变化大的(KNO3)和带结晶水的(CuSO4·5H2O)物质。
③蒸发浓缩、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3 、或含有某物质的溶解度随温度的升高而明显降低的分离。
④重结晶（重复冷却结晶，注意多次重结晶后的母液要处理累积的杂质后才能再次循环使用）
⑤洗涤：用(冰水、热水、饱和A溶液、无水乙醇)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
（4）找流程中可以循环利用的物质的要点
a、在流程中加入的物质，在后续步骤中会生产的可以循环利用（滤液、滤渣）；
b、可逆反应往往有可以循环利用的物质；
d、析出晶体过滤后的母液中。
*物质多次循环后杂质离子浓度增大，注意除杂。
（6）温度的影响归纳：
①趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质。
②冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动。
③反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解。
温度控制在具体的温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来
B、使催化剂的活性达到最好
C、防止副反应的发生
D、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
三、提高得分：规范，细节，技巧——养成在流程上写出每一步的物质的习惯；
（1）文字叙述类的题目要规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失分，如：
①如何洗涤沉淀：过滤后继续向漏斗中加溶剂（冰水、乙醇、水）至没过沉淀，待溶剂流下之后，重复操作2~3次。
②如何证明沉淀完全：如向含XX 的溶液中加XX(如BaCl2）溶液，将沉淀静置，取上层清液，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。
③检验沉淀已洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量XX(BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。
④如何从溶液中得到晶体：注意“蒸发浓缩”后，是“冷却结晶”还是“趁热过滤”，结晶→过滤→洗涤→干燥
⑤在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的。
（2）认真审题，不要因审题不细致而失分，如：
①填“化学方程式”还是“离子方程式”。
②填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等。
③填“大于”还是“>”，“增大”还是“变大”等。
④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”等。
⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“ 箭头”“====”“ 可逆符号”“↑”“↓”等。