发布者：刘芳 发布时间：2019-06-13 浏览数( -) 【举报】
物质的检验
【教学目标】学会Cl—、SO42—、CO32—、NH4+等离子检验的实验技能，能设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
【教学重点】Cl—、SO42—、CO32—、NH4+等离子检验的方法。
【教学难点】设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
【教学过程】
物质检验的依据：根据不同原子、分子或离子的某些特征反应或特征性质对物质进行检验。
〖活动与探究〗学生完成，并作归纳总结。
一、根据特征反应的检验
（一）一些常见离子的检验（学生完成）
常见的离子 | 检验方法 | 实验现象和结论 |
H+ | 加紫色的石蕊试液，溶液变红。 | |
OH— | 加紫色的石蕊试液，溶液变蓝。加无色的酚酞试液，溶液变红。 | |
CO32— | 加盐酸——气体——通入澄清石灰水——浑浊 | |
Cl- | 硝酸+硝酸银或硝酸银+硝酸——白色沉淀 | |
SO42— | 盐酸+氯化钡溶液——白色沉淀 | |
NH4+ | 强碱溶液－－加热——气体——湿润的红色石蕊试纸——变蓝 |
（二）一些常见分子的检验
O2、H2、CO、CO2、CH4、H2O
（三）金属元素的检验
焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。
说明：①焰色反应为物理变化。②并非所有的金属都有焰色反应。如铁、铂没有。③检验金属或金属离子的存在。④观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃。⑤实验洗涤液为稀盐酸。
〖口诀〗钠黄钾紫钡黄绿，锂紫钙砖锶洋红。钾透钴玻紫色显。
二、根据物特征性质检验：借助仪器分析化学物质的组成。
1．元素分析仪：确定物质是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。
2．红外光谱仪：确定物质是否含有某些有机原子团。
3．原子吸收光谱：确定物质含有哪些金属元素。
【投影归纳】
物质（离子） | 方法及现象 |
CO32－ | 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。 |
SO42－ | 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。 |
Cl－ | 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 |
NH4+ | 与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。 |
Na+ | 焰色反应呈黄色 |
K+ | 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） |
I2 | 遇淀粉显蓝色 |
蛋白质 | 灼烧 有烧焦羽毛气味 |