发布者：赖远牟 发布时间：2019-06-15 浏览数( -) 【举报】
一、强电解质和弱电解质
1．电解质与非电解质定义
(1)电解质： 。
(2)非电解质： 。
2．对概念理解：
(1)电解质或非电解质必须是 ，单质和混合物 。
(2)判断一种化合物是否为电解质，依据化合物是否 ，不包括发生反应生成新物质导电。如：HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－离子导电，所以HCl (是、不是)电解质。CO2、SO2、NH3溶于水后先与水发生反应生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O再电离导电，所以CO2、SO2 (是、不是)电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O (是、不是)电解质。
(3)电解质导电的前提是电离成自由移动的离子，不具备条件的电解质是不导电的，固态电解质 导电。电解质生电离的条件是 。离子化合物的电解质，如强碱、盐等，在 条件下能发生电离而导电。共价化合物的电解质，如酸，在 条件下能发生电离，在 条件下不导电，因此，利用 实验方法可以鉴别离子化合物与共价化合物。
(4)作为电解质，只要在水溶液或熔融状态的两种条件中， 条件下能电离导电即可，所以像BaSO4、AgCl等难溶于水的盐，却可以在熔融状态下电离导电，因此也是强电解质。
(5)电解质溶液导电能力强弱与电解强弱 关系。因为，电解质溶液导电能力强弱由溶液中 决定（不考虑离子所带电荷数的影响）， 而自由移动离子浓度由 和 共同决定，也就是说，电解质溶液导电能力既与电解质强弱有关，又与溶液浓度有关。如果说：“ 时强电解质溶液导电能力比弱电解质强”，则是正确的。
3.电解质分类：
(1)概念：
①强电解质：在水溶液里 电离的电解质。
②弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。
(2)常见的强电解质：
①强酸(记6种常见的)： 。
②强碱(记4种常见的)： 。
③大部分盐：包括高中阶段常见的 盐与 盐都是强电解质。
(3)常见的弱电解质：① ，② ，③ ，④个别的盐如HgCl2、(CH3COO)2Pb等。
(4)几点注意：
①电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性 。
②判断强弱电解质的关键是看是否 。
4．电离方程式的书写：
(1)强电解质用“＝”，H2SO4 ；弱电解质用“
” CH3COOH 。
(2)多元弱酸分步电离，必须分步书写。第一步都是很微弱的，第二步则更加微弱。如碳酸的电离：H2CO3 。
(3)多元弱碱的电离写成一步，如Fe(OH)3 。
(4)可溶性酸式盐，金属阳离子全部电离，需要写成“=”号，而H＋的电离属于酸的电离，是否完全电离，要区分是强酸或者是弱酸中残留的H＋。HSO4-是强酸残留部分，会完全电离；HSO是弱酸残留部分，只能部分电离。如NaHSO4 ；NaHSO3 。