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本课时教学内容

饱和溶液

本课时

序  数

第_1_课时

教  学

目  标

1．理解饱和溶液的含义。

2．分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。

重  点

难  点

利用实验探究培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维。

一、新课导入

有人问过爱因斯坦：能否发明一种溶剂可以溶解任何物质？爱因斯坦回答说：朋友，那你把这种溶剂存放在什么地方呢？由此可见，并不存在能溶解任何物质的溶剂。一般的溶剂在生活中是很常见的。今天我们就来学习这方面的知识。

二、新课教学

师：我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？

下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

[投影]活动与探究

[结论]A.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

B．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

师：上述活动的“一定条件”是什么？

生：一定温度、一定量的溶剂。

师：如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？

生：不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。

1．饱和溶液和不饱和溶液

师：请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。

[投影板书](1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(教师引导学生注意“这种溶质”四个字)

(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

师：一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？

生：不一定。

师：很好，某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾还能继续溶解。

2．判断某溶液是否饱和的方法

师：通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？如何判断某一溶液是否饱和？

(讨论、总结)投影板书判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。

3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

师：回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。

饱和溶液加溶剂或升高温度(――→)不饱和溶液

师：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？

不饱和溶液蒸发溶剂或降低温度或增加溶质(――→)饱和溶液

师：“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？

【活动与探究】(投影展示以下内容)

取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

师：在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

过渡：找们把热的饱和溶液冷却后会看到有晶体析出，这种从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。

[板书]结晶：从溶液中析出晶体的过程。

[讨论]除了可以用冷却热的饱和溶液外，还可以用什么方法得到晶体？

[回答]蒸发溶剂的方法。

[板书]结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。例：海水晒盐。饱和溶液升温、增加溶剂不饱和溶液