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金属的化学性质专题复习

一.教学目标：

1. 使学生进一步掌握常见的金属与氧气，酸等的化学反应；

2. 进一步理解金属的活动性顺序及置换反应的概念；

3. 培养学生实验动手能力及合作交流能力；

4. 激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。

二.教学重点：金属的活动性顺序，金属与酸，氧气以及盐溶液的反应

三.教学难点：金属与酸以及盐溶液的反应，置换反应

四.教学设计过程和方法

(一)复习导入：

1. 引导学生背诵金属活动性顺序，随机抽点学生上台默写金属的活动性顺序

2. 引导学生回想铁丝在纯氧中反应的实验，随机抽点学生描述实验现象及实验注意要点并写出相应的化学方程式

（二）知识讲授过程

1. 金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2. 出示幻灯片帮助学生构建知识网络

3. 金属与氧气的反应：大部分金属在常温下即可与氧气反应，即：金属+氧气→金属氧化物  （化合反应）

   由学生写出镁、铝、铁、铜与氧气的反应方程式

4. 金属与酸的反应：金属+稀酸→盐+氢气  （置换反应）

   条件：金属要排在氢前面；酸不能是浓酸或硝酸

   由学生写出镁锌铁与稀盐酸的化学反应方程式，并思考铜能不能与稀盐酸反应。

5. 金属与金属盐溶液的反应：金属+可溶性盐→新盐+新金属  （置换反应）

 条件：盐必须是可溶性的盐；前换后；K Ca Na除外

 由学生写铝和硫酸铜溶液，铜和硝酸银溶液的反应方程式。

6.引导学生体会金属的这几点化学性质都与金属的活动性顺序有关。

7.做随堂练习，加以巩固

8.课堂小结

9.布置课后作业

（三）板书设计

1. 金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2. 金属的化学性质：

   （1）金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物  （化合反应）

   （2）金属与酸的反应：金属+稀酸→盐+氢气  （置换反应）

   （3）金属与金属盐溶液的反应：金属+可溶性盐→新盐+新金属  （置换反应）

3.