发布者：郭芳洋 发布时间：2019-06-10 浏览数( -) 【举报】
化学组2015\5
1、考前将①实验室制氧气（过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰）、制二氧化碳（大理石与稀盐酸）、制氢气（锌与稀硫酸）、②检验二氧化碳（与氢氧化钙溶液）、③二氧化碳与氢氧化钠、④铁与氧气、稀盐（硫）酸、硫酸铜、⑤炼铁（一氧化碳还原氧化铁）、用稀盐（硫）酸除铁锈、⑥碳酸钠与（稀盐酸、石灰水、氯化钙）、⑦氧化钙和水反应的化学方程式再默写一遍；记一下常见元素和原子团的化合价、金属活动性顺序及常见七种沉淀。
2、先易后难。遇到难题不慌张，可先跳过，你难大家难；遇到容易题要小心，确保全对，你易大家易。
3 将答案写在答题卡时，一定要注意与题号对应，不能错位，尤其是选择题。
考题有许多新颖题，千万不要紧张，它们往往起点高，但考查的知识点却非常简单，只要抓住关键信息，再联想到所学的知识点即可。对常规题，尤其是似曾做过题，不要得意忘形，一定要逐字看完整道题，再解题。
4、单选题第10小题（图像题），通常采用排除法解题（注意横坐标、纵坐标各表示什么、起点和终点、转折点及变化过程）。
5、推断题应找出“题眼”。“题眼”通常是特殊的颜色、物质类别、反应条件、
反应现象、特征反应等，再用转化关系图进行推断，特别要看清是转化关系还是相互反应关系。可在转化图用铅笔尝试推理，推理完毕后一定要检验。提醒：考前再将氧三角、碳三角、钙三角、酸碱盐三角的关系图重温一遍。
6、较难的探究题，要以“探究目的”的中心，顺着出题者的思路，充分利用题中提供的“资料”。“猜想”一般可围绕“探究目的”，从质量守恒定律、反应物的量（少量、恰好完全反应、过量）、能否共存等入手；“设计实验”常考虑对比实验（控制变量），填写实验报告时应注意“猜想”与“结论”对应。
7、计算时，要充分利用草稿纸，便于检查；注意表格或图像的最大值或最小值，解题过程要规范，步骤要完整,千万不要忘记配平，代入化学方程式计算的质量一定要用纯物质的质量（注意化学式不要写错，如Na2CO3,Na2SO4等）。看清“酸” 是“盐酸”还是“硫酸”等。注意：千万不要忘记设和答。
稀释溶液的计算时，加水的质量应等于稀溶液减去浓溶液的质量。
反应后溶液的质量等于反应前物质的总质量减去不溶性固体和生成气体的质量
8、完卷后，先检查化学方程式的书写是否正确（化学式、配平、反应条件、生成气体或沉淀符号），计算题中的相对分子质量是否有误。
附： ①2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ , 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑, 2KClO32KCl + 3O2 ↑
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ， Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑
②CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O ③CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O
④ 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4 ， Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑， Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 ⑤Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2, Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O,
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑥Na2 CO3 ＋2HCl＝2NaCl＋H2 O＋CO2 ↑,
Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓ ⑦CaO＋H2 O＝Ca(OH)2