当前位置 :项目首页 > 资源分享 > 正文

一、强电解质和弱电解质

1．电解质与非电解质定义

(1)电解质：                                                                      。

(2)非电解质：                                                                    。

2．对概念理解：

(1)电解质或非电解质必须是          ，单质和混合物                                     。

(2)判断一种化合物是否为电解质，依据化合物是否                                      ，不包括发生反应生成新物质导电。如：HCl气体溶于水电离成H^＋和Cl^－离子导电，所以HCl        (是、不是)电解质。CO₂、SO₂、NH₃溶于水后先与水发生反应生成H₂CO₃、H₂SO₃、NH₃·H₂O再电离导电，所以CO₂、SO₂        (是、不是)电解质，H₂CO₃、H₂SO₃、NH₃·H₂O         (是、不是)电解质。

(3)电解质导电的前提是电离成自由移动的离子，不具备条件的电解质是不导电的，固态电解质    导电。电解质生电离的条件是                                。离子化合物的电解质，如强碱、盐等，在                                    条件下能发生电离而导电。共价化合物的电解质，如酸，在                            条件下能发生电离，在                      条件下不导电，因此，利用                               实验方法可以鉴别离子化合物与共价化合物。