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教学目标：

1、会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2、了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

教学重点：外界条件对盐类水解平衡的影响

教学难点：外界条件对盐类水解平衡的影响，

          盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

教学过程：

一　影响盐类水解平衡的因素

1．水中存在电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)　②NH₄Cl(s)

③Na₂CO₃(s)　④CH₃COOH(l)　⑤Na(s)　⑥K₂SO₄，试回答下列问题：

(1)能使水的电离平衡向左移动的是①④，不发生移动的是⑥。

(2)溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③⑤。

(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是③⑤；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④。

(4)写出③、⑤中反应的离子方程式：

③CO3(2－)＋H₂OHCO3(－)＋OH^－、HCO3(－)＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；

⑤2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑。

2．相同浓度的NH₄Cl溶液的pH大于盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度很小。

3．酸碱中和反应是放热反应，盐的水解反应是吸热反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。

4．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。如 0.1 mol·L^－1 NaF与 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa，其pH的大小为NaF<CH₃COONa。

5．实验探究外界因素对FeCl₃水解平衡Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋的影响。

(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响

①取一支试管加入1 mL FeCl₃溶液，观察FeCl₃溶液颜色为棕黄色；再加入少量的FeCl₃(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。

②取一支试管加入1 mL FeCl₃溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是溶液的颜色变浅。

③实验结论是c(Fe^3＋)增大，水解平衡正向移动。

(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响

①取一支试管加入1 mL FeCl₃溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。

②取一支试管加入1 mL FeCl₃溶液，再加入少量的NaHCO₃(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。

③实验结论是c(H^＋)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H^＋)，可促进水解。

(3)改变温度对水解平衡的影响

①取一支试管加入1 mL FeCl₃溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深)。

②实验结论是温度升高，水解平衡正向移动。

 [归纳总结]

影响盐类水解平衡的因素

(1)主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。

(2)外界因素

①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

③酸碱性：向盐溶液中加入H^＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH^－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

[活学活用]

1．向三份0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－的浓度变化依次为(　　)

A．减小、增大、减小   B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大   D．增大、减小、增大

答案　A

2．为使Na₂S溶液中c(S2－)(c(Na＋))的值减小，可加入的物质是(　　)

①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液

④适量的KHS溶液

A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

答案　C

二　盐类水解反应的应用

1．在工农业生产和日常生活中的应用

(1)热的纯碱液去油污效果更好

纯碱(Na₂CO₃)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是CO3(2－)＋H₂OHCO3(－)＋OH^－、HCO3(－)＋H₂OH₂CO₃＋OH^－。

(2)明矾(铝盐)用作净水剂

明矾溶于水电离产生的Al^3＋水解，生成的Al(OH)₃胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H^＋。

(3)泡沫灭火剂

泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO₂和Al(OH)₃。其水解方程式为Al^3＋＋3HCO3(－)===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。

(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用

因为NH4(＋)在水溶液中能发生水解生成H^＋，CO3(2－)在水溶液中水解产生OH^－，当二者同时存在时，二者水解产生的H^＋和OH^－能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH₃·H₂O易挥发而降低了肥效。

(5)在工业生产中广泛应用

①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH₄Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。

②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl₂·6H₂O制无水MgCl₂要在HCl气流中加热，否则：MgCl₂·6H₂O△(=====)Mg(OH)₂＋2HCl↑＋4H₂O。

③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄＋(x＋2)H₂O(过量)TiO₂·xH₂O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO₂·xH₂O经焙烧得TiO₂。

2．在化学实验中的应用

(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl₃溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl₃水解。

(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na₂CO₃溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。

(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl₃溶液，FeCl₃水解生成Fe(OH)₃和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)₃。

(4)制备胶体：将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)₃胶体。

(5)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是氨水过量。

(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al^3＋与HCO3(－)等因水解互相促进不能大量共存。

[归纳总结]

用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路

(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。

(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。

(3)联系题目要求，写出合理答案。

[活学活用]

3．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)

①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜

A．③   B．①④

C．①②③   D．全部

答案　A

4．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)

A．加热蒸干Na₂CO₃溶液，最后可以得到NaOH和Na₂CO₃的混合固体

B．除去MgCl₂中的Fe^3＋，可以加入NaOH固体

C．明矾净水的反应：Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋

D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO₂的反应)

答案　C

5．判断下列各组离子能否大量共存，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”。

(1)NH4(＋)、Cl^－、NO3(－)、Na^＋(√)

(2)CO3(2－)、NH4(＋)、Cl^－、Na^＋(√)

(3)中性溶液中：Fe^3＋、Cl^－、NO3(－)、Na^＋(×)

(4)含0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：Fe^3＋、Cl^－、NO3(－)、Na^＋(×)

归纳总结：

1．影响盐类水解的因素

越弱越水解，越热越水解，

越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。

2．盐溶液蒸干后产物的判断方法

加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：

如果是易挥发性酸，如AlCl₃、FeCl₃等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO₄、Fe₂(SO₄)₃等溶液，最终得到它们的溶质固体。