发布者：薛红 发布时间：2019-07-06 浏览数( 0) 【举报】
思路引导
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
解答详情
H2S
电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
(1)物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+]
(2)掉[Na+],则质守恒[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
NaHCO3
电荷守恒式 | c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-) |
物料守恒式 | c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
质子守恒式 | c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-) |
CH3COOH质子守恒和物料守恒是不存在的。因为CH3COOH是属于弱电解质，能水解但是可逆的，所以没有办法确定H+和CH3COO-的数量，所以CH3COOH质子守恒和物料守恒是不存在的。
质子守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
快速书写
快速书写质子守恒的方法：
第一步：定基准物（能得失氢离子的物质） （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。
第二步：看基准物 、得质子产物和失质子产物相差的质子数
第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数
第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证
物料守恒
物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
一、电荷守恒：整个溶液不显电性
1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数
2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
二、物料守恒：也叫原子守恒
在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
（三）质子守恒：
1.概念：
第一种理解 | 由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以 在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH-)= c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子) 在强酸弱碱盐溶液中有：c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子) |
第二种理解 | 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等 得质子所得产物的总浓度=失质子所得产物的总浓度 若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数 |
2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒
3.类型：（1）强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中