课题

人教版高中必修一、第一章、第一节、第一课时物质的量

教材分析

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。
   本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
   
   

学情分析

本节课的学习合作伙伴是高一学生，他们已经初步掌握了化学学科的基础知识，并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力，科学思维方法尚未完全形成。自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成尚有一定程度的欠缺，高一学生学习热情高，好奇心重，追求成功的愿望强烈，抽象思维能力相对薄弱。在本节课的概念学习中，引导学生自主探究、合作学习，消除学生对概念的神秘感和泛味感。

学生尽情发挥、表演，自己扮演他们的学习合作伙伴，为他们获取知识提供服务。我相信，团结协作的优良品质将增强他们在社会中的竞争力，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们终生受益无穷。

 教学目标

一、知识目标：
   1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
   2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
   3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
   二、能力目标：
   培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
   培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
   三、情感目标：
       使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
   强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯

教学重点和难点

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量及其单位摩尔

教学过程

教学环节

教师活动

预设学生行为

设计意图

复习引入 

要求学生写出碳燃烧的化学方程式

点燃时 C+O₂==CO₂【提问】化学方程式表示的意义有哪些

回答

（1）12g 碳和32g氧气完全燃烧产生44g二氧化碳

（2）1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子

由学生熟悉的初中知识引入，减轻学生的心理负担，提高兴趣，有利于集中注意力。

设问

【提问】如果是你做这个实验，取12g 碳更容易还是取1个碳原子更容易呢？

回答

取12g 碳更容易，可以用托盘天平称量。一个碳原子很小，肉眼看不见，很难取出

设立情景，引出实际问题，促进学生思考

深入

那你称量出的12g 碳里面有多少个碳原子呢？

一时无法回答，需要知道答案

由浅入深，引出主题，激发求知欲

分析

已知一个C原子的质量为1.993 x 10^-23 g 求12g碳含多少个碳原子？

计算得出结果

6.02 x 10 ²³ 个

满足好奇心，欣喜

一个碳原子很难使用，但是如果将6.02 x 10 ²³个碳原子集合到一起，也就是12g碳，那就好使用了。

也就是说，12g碳是6.02 x 10 ²³个碳原子的集合体，像这样的含有一定数目微粒的集合体，国际上用了一个专门的物理量来表示————物质的量，用符号n表示，并且给它一个单位,摩尔（mol）简称    摩

学生明白了物质的量是怎么来的，为什么要引入这个物理量

使学生知道引入物质的量的必要性

板书

物质的量：表示一定数目粒子的集合体。

单位：摩尔（mol）

设问及

分析

物质的量为1mol的物质含有多少个微粒呢？

既然物质的量是一定数目粒子的集合体，那么我可以说10个微粒就是1mol，也可以说1000个微粒是1mol，这样就没有实际意义了，因此，必须给出一个标准。国际上规定，1mol 物质含有的微粒数和12g  ¹²C所含的碳原子个数相等，约为6.02 x 10 ²³个，因此，只要微粒个数达到6.02 x 10 ²³个，就是1mol。

这样一来，1mol任何物质含有的微粒数都是6.02 x 10 ²³个，这是个定值或者说常数，为了纪念发现这个数值的科学家，人们把这个数值叫做阿伏伽德罗常数，它的值近似等于6.02 x 10 ²³，单位是mol^-1用符号N_A 表示。

了解1mol 物质含有多少个微粒，为什么要设立一个标准。

知道了阿伏伽德罗常数 的来历和意义

使学生明白设立一个国际通用标准的重要性，培养学生对待科学的严谨性

公式的推导

已知1mol H₂ 含有N_A个氢分子，那么2N_A个氢分子的物质的量是多少mol？

n =  2N_{A /} N_A =2 mol

得出 n = N / N_A   

知道物质的量与微粒个数、阿伏伽德罗常数之间的关系。

培养学生解决实际问题的能力

使用物质的量应注意的事项

物质的量是描述微粒的集合体，因此，它是表示微粒的量，不能用在宏观物质中，比如1mol 人，2mol汽车等

其次，使用mol做单位时，指代的物质应该明确，不能模糊不清，比如1mol氢

2mol氧是错的

加深对物质的量的认识

明确使用范围

总结

本节课学习了

物质的量的概念，单位

阿伏伽德罗常数，及有关计算

重点是物质的量的概念。需要多理解多练习才能掌握

学生回味本节主要内容

物质的量的定义，使用范围等

练习

①1molFe含有_个铁原子； 

②1个H₂分子中有___个氢原子；

③1molH₂分子含_____mol氢分子；

含有____个氢原子；

1molH₂O含有___个水分子；                                  __________个氧原子；                ___________个氢原子

强化物质的量概念和计算

培养学生思维方式

板书设计

学生学习活动评价设计

对于学生学习活动评价我设计了以下两个评价表，进行自评、小组评、教师评的方式。具体如下：

1.课堂表现评价表.为了在英语课上充分发挥学生的潜能，激励学生既能大胆回答问题，又能自觉遵守纪律，我们设计了《课堂表现记录表》。表格由“发言情况”和“守纪情况”两部分组成。发言一次则在相应栏目贴上一颗红色的小星星，纪律好则在相应栏目贴上一颗黄色的星星。累计十颗星星就可以由老师亲自给盖上一枚“大拇指”奖章。    课堂表现记录表”有效地调动了学生发言的积极性，帮助他们逐步养成良好的课堂习惯，并使教师掌握第一手的学生课堂表现资料，从而能准确地把握学生在各个阶段的学习状况，及时调整教学设计，为进一步改善工作提供有益的参考。表格每月一张，学生每天填写，教师定期检查，家长协助监督。

2.学习能力评价表.对学生而言，掌握方法比掌握知识更重要，学习能力比学习结果更重要。只有使学生成为学习的主人，让家长、老师、同学共同参与评价，才是科学全面的教学评价方式，因此我们设计了“学习能力评估表”。通过“学习能力评估表”，学生不断进行自我反思，并逐步养成良好的英语学习习惯。同时教师可以及时向家长汇报孩子在学校的学习情况，进一步做好学校与家长的沟通工作，使教师的工作更具目的性，更有成效。

教学反思

教学过程中我重点强调物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数三者之间的关系。让学生理解物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，摩尔的概念只适用于微观，不适用于宏观，使用摩尔表示物质的量时，必须用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，如1mol氢就是错误的说法，含义不明确。以上是我本节课的教学设计和课后反思，有不足之处望各位老师批评指正，帮助我不断进步提高，谢谢。