复习引入

图片展示生活中的化学

生活处处皆化学，化学可以解决哪些问题？需要我们多留心、多思考。比如苹果削皮后为什么会发黄、茶水为什么会变褐色、食品保鲜、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是涉及到氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？带着问题我们进入今天的学习------氧化还原反应

【板书】氧化还原反应

不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识的感觉呢？大家先来回忆一下，在初中我们学过的四种基本反应有哪些？说出他们的分类依据是什么?

回忆

讨论

回答

通过生活中的实例

让学生感知氧化还原反应与我们日常生活息息相关。

复习四大基本反应类型以及它们的分类依据，为学习本节内容作铺垫

方法：讲授法，提问法，讨论法

精讲点拨[来源:学科网ZXXK][来源:Z+xx+k.Com]

【过渡】请大家思考Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂属于哪种类型的反应？

小结：不属于基本反应类型，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应。（存在局限性）

有同学提到它是还原反应，这是实验室用CO还原氧化铁的反应，初中我们把它归为还原反应。[来源:学|科|网Z|X|X|K]

讨论分析，回答，可能有的同学分析出不属于四大基本反应类型；也可能有的同学回答是还原反应

引导学生思考

方法：讨论法，讲授法[来源:Z*xx*k.Com]

【PPT】

1，你所知道的氧化反应，还原反应有哪些？

2，分类标准是什么?

思考，回答

将初中学的氧化反应、还原反应与今天讲的氧化还原反应联系起来

【过渡】我们思考，Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂ 反应中仅仅发生了还原反应吗？

如果继续看，会发现CO得到氧变为二氧化碳发生氧还反应，氧化铁失去了氧变为铁发生还原反应。我们可以这样想，物质它不会凭空产生，也不会凭空消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

思考，回答，倾听

学生接受新知识，了解氧化还原中的对立统一关系

原有的理论并不是完全抛弃，在已有的基础上，引导学生逐步过渡到氧化还原反应，是知识发展的体现。

方法：创设情境法，讲授法

【过渡】于是，我们可以这样给氧化还原反应下一个定义

【板书】凡有得失氧的反应。（同时进行，不可分割）

理解，领悟

从旧知识自然过渡到新知识

【讲解】在生活中，我们看待一个问题，一个人不能只从一个角度看待。比如，小明可能成绩不太好，但他乐于助人，热爱劳动，也是一个好孩子。所以我们要用全面，发展的眼光看待问题。在化学上也是一样，今天，我们要在已有的基础上，换一个角度，从更深层次上来认识氧化还原反应。

倾听

引导学生多角度思考问题，逐步形成一种科学素养

【投影】找出下列氧化还原反应中的变价元素，标出其化合价并找出其变化有何规律？

H₂ + CuO ==== H₂O + Cu

【提问】小组代表回答

【练习】2Mg+O₂==2MgO

2Na +Cl₂   = 2NaCl

【师生总结】

【板书】凡有化合价升降的反应都属于氧化还原反应。

小组讨论

倾听、记忆

培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力

方法：引导发现法

【问题探究】同学们看这样一个反应

Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+ 2NaCl有没有化合价的升降，属不属于氧化还原反应？

结论：氧化还原反应不一定要有氧的参与。

思考，回答

学于用；

1下列反应属于氧化还原反应吗？说明理由2 从反应物和生成物的种类和数目的多少分析它们属于哪一类反应？

3尝试找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（从交叉分类的角度和集合角度分析）

【投影】

2Na +Cl₂ 〓 2NaCl    CaO+H₂O=Ca(OH)₂

2H₂O===2H₂↑+O₂↑；Cu(OH)₂==CuO+H₂O

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl

Fe₂O₃+3CO===2Fe+3CO₂

【布置任务】给大家2分钟时间，用集合法画出它们之间的关系。

小组讨论，思考

学会应用氧化还原反应的特征进行判断

引导学生自主从交叉分类和集合角度分析氧还反应和四类基本反应的关系

方法：引导发现法

【PPT展示】

【小结】大家要牢记它们之间的关系。

观看幻灯片，对照自己的答案

加深及巩固化合价升降与氧化还原反应关系的认识和理解。

方法：归纳法

【设问】在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl₂====2NaCl为例一起来分析一下。

【投影】钠和氯的原子结构示意图、氯化钠的形成过程。

【提问】观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。

【回答】化合价升高了，发生氧化反应

由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。

【投影】氯和氢的原子结构示意图氯化氢的形成过程

【提问】我们再来看另外一个反应，就是H₂+Cl₂=2HCl。对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。

【回答】谁强电子归谁，氯核电荷多，氢的电子会被氯抢去。

【提问】 现在明白化合价升降的原因是什么吗？

【回答】电子的得失和偏移

【讲解】 电子的得失和偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。

理解，领悟，倾听

【讲解】 通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。

【板书】2、实质：电子转移

结

束

语

【课堂总结】让学生总结本节课所学主要内容。

1从得失氧的角度分析

2 从化合价的角度分析

3从电子转移的角度分析

梳理本节课所学内容，加深记忆和理解

方法：归纳法

养成良好学习习惯

【板书设计】

                   第三节 氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、特征：元素化合价升降  （判断依据）

2、本质：电子转移  

化合价升高，失电子，被氧化

              化合价降低，得电子，被还原