作业标题:研修作业 作业周期 : 2019-04-19 — 2019-06-15
发布范围:全员
作业要求: 在本次培训中,我们学习了相关课程,也参加了相关交流研讨活动。要进一步做到“教学实践改进”,需要在课堂中真正学会合理应用所学内容。请您针对自己的教学实践,认真审视自己在“课堂教学难点”中遇到的情况,完成一份“教学设计方案”并提交至平台。 作业要求: 1.教学设计方案要体现教学重点难点; 2.要求原创,做真实的自己,如出现雷同,视为不合格; 3. 如您有参加线下集体研修活动的照片,请在提交该作业时作为附件上传; 4.字数不少于300字。
发布者:培训管理专员
提交者:学员温斌 提交时间: 2019-06-07 16:52:23 浏览数( 1 ) 【举报】
2016-四川-9
9.(13分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)学优高考网。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是__________。
(2)实验操作的先后顺序是a→______→e(填操作的编号)
a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处干燥HCl d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_______。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO,则产生的原因是________________。
【答案】(1)干燥管
(2)c d b
(3)先变红,后褪色
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足
(4)D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(5)①根据题给信息知若杂质是CuCl2,说明CuCl2没有反应完全,原因为加热时间不足或温度偏低,答案为:加热时间不足或温度偏低;②若杂质是氧化铜,说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2,进一步分解生成CuO,原因是通入HCl的量不足,答案为:通入HCl的量不足。
【考点定位】考查化学实验探究,化学实验方案的分析、评价,元素及化合物知识。
【名师点睛】本题以热分解CuCl2·2H2O制备CuCl为载体考查化学实验探究、化学实验方案的分析、评价,元素及化合物知识。解答本题首先要根据题给资料明确实验的原理,理清题给装置图中每一个装置的作用和相关反应,结合CuCl2·2H2O、CuCl易水解,CuCl易被氧化的性质知实验过程中要注意防止空气的干扰,确定装置的连接顺序;(5)小题要根据杂质的成分结合题给资料分析杂质产生的原因。
28.(15分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器、接口的字母编号).
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号).
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色.该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成.
①写出CaH2与水反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________;
②该同学的判断不准确,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是________________________.
解析:本题主要考查制取氢化钙的实验步骤、实验装置的连接以及氢化钙的鉴别与用途,意在考查考生的实验操作、探究能力.(1)用盐酸和锌反应制取氢气,再与钙反应得氢化钙,其中通氢气前要除去杂质HCl并干燥除去水,制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接,从而防止空气中的水蒸气与其反应.(2)首先收集氢气并验纯,然后加热反应,最后关闭活塞.(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气,方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,
金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气.(4)区别金属钙和氢化钙,可根据氢化钙中含有氢元素,让其燃烧生成水,并用无水硫酸铜来检验.
答案:(1)i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a
(2)B 、A 、D、C
(3)①CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
②金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色
(5)氢化钙是固体,携带方便.
评语时间 :2019-06-08 20:03:44