《化学计量在实验中的应用》教学设计

第1课时

教学目标

1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位

2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法

3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒

子数之间的相互关系及有关计算

4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件

5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问

题的能力

6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性

重点难点

物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系

教学过程

〖引入〗思考并讨论：

1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）

2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？

3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？

〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。

〖阅读〗P12资料卡片

〖过渡〗那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？

〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。

〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？

大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。

〖举例〗1 molF

e、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O

〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O

指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。

〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，用N A表示。

〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n•N A

〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？〖设问〗1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。举例说明。