《“金属及其化合物”的复习》教学设计

【教学目标设计】

（1）基本目标

①进一步认识有关铝及其化合物的性质和有关金属参与的置换反应。

②培养学生抓住主线有效进行金属及其化合物复习的能力。

③使学生认识不同物质间的相互转化关系。

④培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

（2）开放性目标

①引导学生“跳出教材”，通过图书、网络等资源拓宽学习途径，给学生提供更多的主动学习的空间和时间，让学生涉足的领域更为广泛。同时学会运用有效手段，收集加工化学资料与信息，能用文字、图表、化学用语来表述有关信息。

②让知识的呈现方式多样化，激发学生去寻找适合自己的学习方式，在主动的活动中构建自己知识的能力，给予学生选择学习方法的自由。

③通过小组合作的学习方式，让学生懂得改进与分享，体验分工与合作在小组活动中的作用。促进其主动与他人交流，能清楚的表达自己的观点，同时能欣赏他人，形成良好社交技能。

（3）教学重点、难点

将具体物质的性质概括、归纳，形成知识网络。引导学生主动构建自己的知识体系，提高复习的有效性。确定理由是新的教学理念强调学生学习方式的转变，从以前“讲、记、背”逐渐向学生在原有知识基础上不断进行自我构建的学习转变。

【教学设计总体思路】

    改变学生的学习方式，让学生从传统的接受式变为新课程所倡导的自主、探究与合作的学习方式。教师的行为不是“带着知识走向学生”，而是“带着学生走向知识”。学习方式的改变可以突出学生的主体地位，让学生成为学习的真正主宰者。

【教学过程】

1．金属原子的最外层电子排布特点

(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)

2．在物理性质上金属有哪些共性？(常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。)

3．金属的化学性质

(1)金属与氧气的反应

①钠与氧气反应-常温：  4Na + O₂ == 2Na₂O           加热：2Na + O₂ Na₂O₂;

②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用       4Al + 3O₂ == 2Al₂O₃

加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。

③铁与氧气反应：    3Fe + 2O₂  Fe₃O₄(Fe₂O₃·FeO)

(2)金属与水的反应

①钠与水反应:2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑；

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

②铝与水反应：加热时极微弱反应

③铁与水反应：高温与水蒸气反应    3Fe + 4H₂O(g)  Fe₃O₄ + 4H₂↑。

(3)金属与酸的反应

①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H₂↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢

气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。

(4)某些金属与碱反应：

和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O == 2NaAlO₂ + 3H₂↑。

(5)金属与盐溶液反应：

①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他

物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：

2Na + CuSO₄ + 2H₂O == Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄ + H₂ ↑。

②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO₄、AgNO₃等溶液中的金属。

③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO₄ == Cu + FeSO₄ ,Fe +2 FeCl₃ == 3FeCl₂等。