复分解反应
一、教学目标：掌握复分解反应的定义及条件。
2、会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应。能运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
二、重点：复分解反应方程式的书写。
三、难点:复分解反应的应用。
四、讲授方法:讲授法，实验演示。
五、教学过程
<一>引入新课
  通过前面的学习，复习学过的基本反应类型。
<二>讲授新课
预习课本74、75页内容
板书Ⅰ、复分解反应
1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB+CD=AD+CB
3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。
简称:双交换，价不变。
【提问】下面请同学们看看这个反应是否属于复分解反应？
HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。
<二>复分解反应发生的条件
【多媒体练习】
通过前面的几组联系，我们发现产物中有沉淀、气体、或水生成的，复分解反应能够发生，而没有沉淀、气体或水生成时，酸碱盐之间不能发生复分解反应。
【拓展】一般来说像碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根或碳酸氢根的盐溶液与盐酸反应都有气体生成。水的生成发生在酸碱中和反应中。沉淀的生成则要根据书上114页酸碱盐溶解性表进行判断。
板书Ⅱ、酸、碱和盐的溶解性口诀
钾、钠、铵、硝均可溶，
硫酸盐不溶BaSO4，
盐酸盐不溶AgCl，
酸的溶解性：全溶
碱：只有5种溶，NaOH    KOH  Ba(OH)2  
Ca(OH)2  NH3·H2O。（其余碱均为沉淀）