第一节   性质活泼的氧气

第1课时

一、教学目标：

1、了解氧气的存在、物理性质和用途；掌握氧气的化学性质。

2、了解氧化反应的概念，知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化

二、教学重难点：

1、氧气的化学性质

2、氧化反应的概念。

三、教学内容

    氧气是空气中的主要成分之一，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气。自然界中的氧循环：空气中氧气的含量比氮气少，但地球上的动植物都不离不开氧气，物质的燃烧也需要消耗氧气。通常情况下，空气中氧气不会大幅度减少，这是因为绿色植物光合作用放出的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗，使空气中氧气的含量几乎保持恒定。这就是自然界中的氧循环。

一、认识氧气的性质

     在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气。氧气不易溶于水，在通常状况下，1 L水中大约能溶解30 mL氧气。水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

     氧气有三态变化。在1.01×105 Pa、－183℃时，氧气变为淡蓝色的液体；在－218.4℃时，变为淡蓝色的雪花状固体。

     吸入生物体内的氧气能和体内许多物质发生复杂的化学反应，释放出能量，保证生命活动的需要。通过观察和思考实验现象就可以发现，空气中的氧气可以和很多物质发生化学反应。

阅读上面的三段，归纳氧气的物理性质。

氧气的物理性质：                                                      

问题讨论：有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？

答：

复习：什么叫做化学性质？

答：

氧气的化学性质。

观察视频所放的3个实验，回答下列问题

1、木炭的燃烧：用坩埚钳夹住木炭，在空气中点燃后，再将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。

实验现象：_______________________________________________________

文字表达式：_______________________________________________________

2、铁丝在氧气中燃烧：在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴梗，待火柴梗即将燃尽时，将它们由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。预先在集气瓶底加少量水（或铺少量沙子），防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

实验现象：______________________________________________________

文字表达式：_______________________________________________________

3、蜡烛的燃烧：将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃。将燃着的蜡烛由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。

实验现象：_______________________________________________________

文字表达式：_______________________________________________________

实验思考：1、物质在空气和氧气中燃烧现象的比较。

1、  为什么物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更旺？

答：

2、何证明一瓶无色气体是氧气？

答：

    氧化反应的概念：物质与氧气的反应称为氧化反应。在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈，如燃烧就是剧烈的发光、发热的氧化反应。而在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，甚至不易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程中都包含有物质的缓慢氧化。

剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点

相同点：___________________________________________________________

不同点：___________________________________________________________

氧气的用途是由氧气的性质决定的，氧气的用途有：供给呼吸、作助燃剂。

四、课堂练习

1．下列关于氧气的性质的描述中错误的是                    （    ）

A、标况下密度比空气大                   B. 氧气不溶于水

C、 通常氧气是无色无味的                D.液氧是淡蓝色

2．细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是                       (      )

A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体    B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．铁丝红热，熔化                       D．产生蓝色火焰，生成黑色固体

3．铁、木炭、蜡烛在氧中燃烧共同的现象是                  （        ）

A.都有气体生成    B.都发白光      C.都能放热     D.都会生成无色的水

4．关于氧气用途的说法不正确的是                           (        )

A．氧气可用来炼钢              B．氧气可用来灭火

C．氧气可用于登山或飞行        D．氧气可提供动植物呼吸

5．氧气的化学性质  （      ）

A．比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应

B． 很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应

C． 不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应

D．很不活泼，高温时难与其它物质发生化学反应

6．通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不产生其它气体，可选用的物质是(     )

A.红磷    B.蜡烛      C.木炭     D.  煤

7．在通常状况下，氧气是一种______色，_________气味，________溶解于水，密度比空气_______的一种气体。

8．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先要在集气瓶里装少量水或铺一层细沙，目的是                                                       。

9、  出下列反应的文字表达式

（1）铁丝在氧气中燃烧____________________________                     ；

（2）蜡烛在氧气中燃烧_________________________                      ；

（3）木炭在氧气中燃烧_________________________                      ；

10．如何证明一瓶无色气体是氧气？

答：

11、某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。

该同学认为可能导致失败的原因可能有多种：
    A.                                                      

   B                                                     

第2课时

一、教学目标：

1、实验室制取氧气的反应原理；仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项

2、氧气的工业制法；

二、教学重难点：

实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

三、教学内容

复习：氧气具有哪些物理性质和化学性质？

1、  氧气的用途有哪些？

导入：人类的呼吸及各种物质的氧化消耗氧气，而植物的光合作用则会生成氧气，因此空气中氧气的含量基本保持不变。工业上需要大量的氧气，一般采用分离液态空气的方法获得。

在低温、加压的条件下，空气被液化。将温度控制在氮气与氧气的沸点之间，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，剩下的就是沸点较高的液态氧。液态氧一般储存在钢瓶里，以便运输和使用。

在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。氧气能使带火星的木条复燃，实验室中常根据这一性质来检验氧气。

问题讨论

1、  空气中的氧气主要来源于什么？

答：

2、工业上是怎样获得氧气的？是如何储存的？

答：

实验：一、加热高锰酸钾制取氧气

1、 加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？

答：（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

2、装置中应注意的几个问题：

（1）试管口要___________________

（2）高锰酸钾要_________________

（3）铁夹要夹在离试管口约__________处；

（4）试管口要放一团________________

3、为什么用排水法收集氧气？

答：

4、在加热高锰酸钾制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？

答：

实验：二、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气。

1、装置中应注意的几个问题：

（1）检查装置的气密性；

（2）滴双氧水时要缓慢

2、 双氧水在二氧化锰作用下制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？

答：

讨论：1、二氧化锰在这个反应中，是不是反应物？它在这个反应中起什么作用？

答：

2、催化剂的概念 ：

答

3、  催化剂的特点：

“一变”： ________________________________________________

“二不变”：_______________________________________________

四、课堂练习

1．实验室制取氧气收集完毕后，拆卸仪器的正确顺序是(      )

①撤去酒精灯；②以水槽里拿出导管；③从铁架台上拆下试管;④清洗仪器放回指定位置。

A．①③②④      B． ③②④①      C．②①③④      D．①②③④

2．加热高锰酸钾制氧气实验中，二氧化锰是 （       ）

A、氧化剂       B、催化剂       C、反应物        D、生成物

3．当大气压在1.013×10⁵Pa时，液态氮的沸点是－195.8℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－219℃，液态二氧化碳的沸点是－78.44℃则在分离液态空气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（   ）

A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳             B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳

C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气             D.氦气、二氧化碳、氧气、氦气

4．在液态空气中上方放置一点燃的细木条后可能发生的现象是           （    ）

A、木条燃烧更旺                          B、木条燃烧和原来一样

C、木条立即熄灭                          D、可能引起爆炸

5．工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的。这种方法主要是利用了（   ）

A.化学性质不同                     B.溶解性不同

C.气体沸点不同                     D.密度不同

6．下列对用排水法收集满氧气的集气瓶的处理方法中，正确的是(      )

A．将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正立放在桌面上

B．在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面，然后正立放置在桌面上

C.将集气瓶从水中提出后倒立放置在桌面上   

D．将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来

7．右图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置，

图中是否有错误，如有错误，指出错在哪里，

应当怎样改正？

答：

8．实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。

⑴制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了                       。

⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是                           。

⑶常在试管口塞一团棉花，其目的是                               。

⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是                     。

⑸用排水法收集氧气，当气泡                时，再开始收集。

⑹集满氧气的集气瓶应盖好              ，              放出实验桌上。

9、在双氧水中加入少量二氧化锰，双氧水的分解速率明显加快，但反应前后二氧化锰的化学性质和质量都没有改变，二氧化锰是双氧水分解的       剂。