9.3  溶质的质量分数                                                                                                                                    

教学目标：

(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

（3）会分析问题、解决问题，提高解题能力。

教学重点

1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤。

教学难点

溶质的质量分数的有关计算。

教学过程

第一课时

一．展示三种不同颜色的CuSO₄溶液。你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?

学生发言：1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们可能是不同物质的水溶液。

3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

实验：在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。

在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?

学生活动

[交流活动结果]1．填充上表结果

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?

[思考]

[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

（一）、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=×100％

学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

二．巩固运用

1.在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

2.[汇报结果]

3.[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ_水=1 g·cm^-3)填表

[交流实验结果]

(1) ×100％＝10％。

(2) ×100％＝20％。

[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?

[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

4．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。

[学生思考总结]