2.2.2离子反应及其发生的条件

教学目标

一、知识与技能

1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；

2、能正确书写常见的离子方程式。

二、过程与方法

1、通过观察、分析实验现象，培养学生观察、分析的能力；

2、通过对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力；

3、通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。

三、情感、态度与价值观

1、通过探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；

2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点

1、离子反应的本质及其发生的条件。

2、离子方程式的书写。

教学难点

1、离子方程式的书写。

2、探究复分解型离子反应发生的条件。[来源:学科网]

教学过程

【导入新课】：

我们上节课主要学习了电解质、电离以及电离方程式的书写等知识，大家回忆一下电解质和电离的概念以及电离方程式的书写。[来源:学科网]

复习与巩固：

  1、电解质和电离的定义。

  2、请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na₂SO₄、KCl、BaCl₂

【学生完成】：

1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，电解质解离成自由移动离子的过程叫电离。

2、Na₂SO₄＝Na⁺＋SO₄^2－      KCl＝Na⁺＋Cl^－     BaCl₂＝Ba^2＋＋2Cl^-

这节课要解决的问题：

1、什么叫离子反应？

2、离子反应发生的条件？

3、如何正确书写离子方程式？

4、离子方程式有何意义？

探究一 ——离子反应

演示【实验2-1】及展示溶液混合后离子变化的动画

实验2-1	②	②
现象
混合前溶液中离子[来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]	①	③
	②   Na+、SO42-	②   Na+、SO42-
混合后溶液中的离子
产生现象的微观分析

提问：

1.描述实验现象，分析反应前后溶液中离子有何变化？沉淀是什么?如何形成的?说明反应的实质。

学生回答：

讲述：混合后溶液中Ba²⁺和SO4^2-的浓度减少，生成了难溶的BaSO₄沉淀。像这种有离子参加(或生成)的反应称作离子反应。电解质溶液间反应的实质是离子间的反应，并且离子浓度减小。

板书：一、离子反应：

1、  定义：有离子参加的反应就叫做离子反应。

发生条件：一般在        中。

  例如：C 燃烧 生成CO₂        离子反应。（填是或不是）

       Zn与稀盐酸反应        离子反应。（填是或不是）

2、  离子反应的实质：离子之间结合生成新的物质，使反应物的某些离子的浓度明显

                             。（填“增大、减小或不变”）

探究二——离子反应发生的条件

那么，是不是所有的电解质在溶液中都能发生离子反应，我们通过下面的实验来探究这个问题，分析反应的实质以及发生反应的条件。

【实验2-3】

讲述：事实上，并不是所有的电解质在溶液中都能发生反应，请同学们根据前面几个反应的特点,归纳出酸、碱、盐之间发生离子反应的条件。

板书：3、复分解型离子反应发生的条件：（满足其一即可）

      生成沉淀、放出气体、生成难电离物质如水

练习1：判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：

CaCl₂与K₂CO₃               KNO₃与NaOH

 HNO₃与NaOH            Na₂CO₃与稀盐酸

探究三——如何正确书写离子方程式？

电解质在水溶液中的反应，很多情况下，也不是所有离子都会参加反应，我们用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应，像Na₂SO₄＋BaCl₂的反应，我们可以用Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓来表示，这样得到的式子就称为离子方程式。

板书：

二、离子方程式

1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

2、离子方程式的书写步骤：

以Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液反应为例

①写；写出正确的、符合客观事实的化学方程式。

②拆；把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子形式，把难溶的物质、气体、和水等仍用化学式表示。

重点记忆：

易溶于水且易电离的物质（即在水中以离子形式存在，可以拆写成离子符号的物质）：

强酸： HCl  H₂SO₄  HNO₃   

强碱（即可溶碱）：KOH   NaOH    Ba(OH)₂     澄清的石灰水

大多数可溶性盐：钾钠铵盐、硝酸盐、氯化物（除AgCl）、硫酸盐（除BaSO₄ 、Ag₂SO₄）

③删；删去方程式两边不参加反应的离子。

④查。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

【讲述】在这四个步骤中，你们觉得那个步骤最重要？第二步,且第二步是比较难的，因为有些能拆有些又不能拆，我们总结一下哪些是不能拆的，如沉淀，气体、水、氧化物、单质等不能拆。

学生练习：大家把黑板上的这几个化学反应按照离子方程式的书写步骤写成离子方程式。

1、Na₂CO₃溶液与盐酸反应

2、盐酸与氢氧化钠溶液反应

3、硫酸与氢氧化钾溶液反应

学生分组讨论，老师评价：

分析第二、第三个反应，都是中和反应，虽然它们的化学方程式不同，但离子方程式却都是一样的，表明酸碱中和反应的实质是酸电离出来的氢离子与碱电离出来的氢氧根离子结合生成了水，从而我们可以得出离子方程式所表示的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

探究四 ——离子反应方程式表示的意义

板书：

3、离子方程式表示的意义：一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应；还可以表示同一类型的离子反应。

总结：

一、离子反应

1、定义：有离子参加或生成的化学反应

2、实质：反应物中离子浓度的减少

3、复分解型离子反应发生的条件

    生成沉淀、放出气体或生成水

二、离子方程式

    一写、二拆（重点）、三删、四查

拆：强酸、强碱、大多数可溶性盐

三、意义

随堂练习：

略

布置作业：

1、课内作业：P34第9题  （1）（3）

                  第10题   （3）（4）（5）

2、课后题