作业标题：研修成果 作业周期 : 2019-04-19 — 2019-07-10
发布范围：全员
作业要求： 研修成果（题目自拟） 运用所学课程理念尝试去上几节改变自己教学习惯的课，然后把最得意的一节课形成文稿分享出来； 撰写要求层次清楚，观点明确，重点突出，条理清晰，措辞严谨。 1. 重点围绕“ 教学习惯改变”，提交教学设计， 2. 字数要求600字以上； 3. 必须原创，如出现雷同，视为无效。
发布者：培训管理专员
提交者:学员许忠添 提交时间: 2019-06-10 16:55:05 浏览数( 0 ) 【举报】
《“金属及其化合物”的复习》教学设计
【教学内容分析】
本节课是对金属元素及其化合物知识的复习归纳，同时交给学生复习方法。金属元素及其化合物是中学化学的基础知识，在自然界金属元素很多都以化合物的形式存在，金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，表现出还原性，发生了氧化反应，生成金属化合物，可见它们之间存在必然的因果关系；同时这部分知识从实验和理论方面为学生提供了认识物质的感性材料。根据教学要求和学情特点，为学生设计能指导学生自主复习的导学材料，把零散知识加以系统化、网络化，提高复习有效性，最大限度的提高学生综合解决问题的能力。
【教学目标设计】
（1）基本目标
①进一步认识有关铝及其化合物的性质和有关金属参与的置换反应。
②培养学生抓住主线有效进行金属及其化合物复习的能力。
③使学生认识不同物质间的相互转化关系。
④培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
（2）教学重点、难点
将具体物质的性质概括、归纳，形成知识网络。引导学生主动构建自己的知识体系，提高复习的有效性。确定理由是新的教学理念强调学生学习方式的转变，从以前“讲、记、背”逐渐向学生在原有知识基础上不断进行自我构建的学习转变。
【教学设计总体思路】
改变学生的学习方式，让学生从传统的接受式变为新课程所倡导的自主、探究与合作的学习方式。教师的行为不是“带着知识走向学生”，而是“带着学生走向知识”。学习方式的改变可以突出学生的主体地位，让学生成为学习的真正主宰者。
【教学过程】
1.金属的氧化物
(1) 氧化钠和过氧化钠
名称 | 氧化钠 | 过氧化钠 |
化学式与化合价 |
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颜色状态 | 白色固体 | 淡黄色固体(粉末) |
与H2O反应 | Na2O+H2O＝2NaOH | 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ |
与CO2反应 | Na2O+CO2＝Na2CO3 | 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 |
与酸反应 | Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O | 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O |
生成条件 | 钠与O2常温下反应： |
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用途 | 供氧剂、氧化剂、漂白剂 |
(2)氧化铝：典型的两性氧化物
(1)耐火材料(Al2O3熔点高)
(2)冶炼金属铝 2Al2O3 
4Al + 3O2↑。 宝石的主要成分是氧化铝
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ，Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
(3)铁的氧化物
FeO | Fe2O3 | Fe3O4(Fe2O3·FeO) | |
铁元素的价态 | ＋2 | ＋3 | ＋2、＋3 |
俗称 | 铁红 | 磁性氧化铁 | |
色态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
类别 | 碱性氧化物 | 碱性氧化物 | 复杂氧化物 |
水溶性 | 难溶 | 难溶 | 难溶 |
稳定性 | 不稳定 | 稳定 | 稳定 |
主要化学性质 | 有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物 | 与酸反应生成三价铁盐 | 化合物中＋2的铁有还原性，易被氧化。 |
2、金属的氢氧化物
白色固体：NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2、 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
红褐色固体：Fe(OH)3
蓝色固体：Cu(OH)2
★▲溶于水生成强碱、与酸反应生成盐和水、难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。
特性：Al(OH)3是两性氢氧化物；Fe(OH)2 易被氧化。
（1） 氢氧化铝(Al(OH)3)：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解
两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．
2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
Al(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：
先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O。
(2)铁的氢氧化物
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
主要性质 | 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。 | 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 |
3、重要的盐
(1)碳酸钠和碳酸氢钠
性质 | Na2CO3(Na2CO3·10H2O) | NaHCO3 | 性质比较 | |
俗称 | 纯碱或苏打 | 小苏打 | NaHCO3的颗粒比Na2CO3小 | |
水溶性 | 易溶于水 | 溶于水 | S(Na2CO3)>S(NaHCO3) | |
溶液酸碱性 | 显碱性 | 显碱性 | 同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH | |
热稳定性 | 稳定 | 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O | NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。 | |
与酸反应 | CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ | 反应剧烈 | 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3 | |
与碱反应 | 易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生 | 能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 | ||
溶液中相互转化 | Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O | 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液 | ||
用途 | 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。 | 发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。 | ||
(2)明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾)，无色晶体，易溶于水。
明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
评语时间 ：2019-07-02 11:03:59