情景一：生活中的计量

[引入]：
把装有曲别针的两个信封分发给两个同学，请两位同学分别拿出200个曲别针，请问谁能更快的拿出来？ 

学生参与活动，笑着回答：当然是学生甲快了。

引起学生的兴趣。

[问题]：
为什么甲的快呢？在上述计量曲别针的过程中体现了一种什么样的转化思想呢？

学生讨论得出，化零为整的思想。

激发疑问，引起学生的思考。

[小结]：
化繁为简，意义不变。引出集团的概念。 

[问题]：
请同学完成下面表格，用“能”或“否”回答。 

学生完成表格，对比思考，为什么不同的物质有不同的计量方式。

为学生理解用集团的概念表示微观粒子的多少做铺垫。

[问题与讨论]：
根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？ 

学生讨论，回答。

学会总结，加深理解。

情景二：化学实验中的计量

[问题]：
化学实验中我们如何计量物质？学生回答用质量、体积后，教师进一步启发在微观方面我们如何计量物质。

师生共同讨论，得出结论。

引出物质的量。

[板书]：
一、物质的量的单位——摩尔

记笔记。

[问题]：
下面请同学阅读教材，回答物质的量的涵义是什么？它的单位是什么？分别用什么符号表示？

学生阅读教材P₁₁第三自然段，回答问题。

培养学生自学能力和获取信息的能力。

[板书]：1.物质的量

记笔记。

[问题]：
大家预测化学中的微观粒子，多少个为一个集团呢？换句话说多少个微观粒子为1mol呢？

学生讨论回答：一万个、十万个等。

让学生参与概念的形成过程。

[叙述]：
战国时期，各国的度量衡都不一样，老百姓进行物质交换时非常不方便，秦始皇统一了度量衡，便利了经济的发展。

进行思想教育。

[资料]：
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012kg ¹²C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。

学生自学资料，概括本段文字的主要的观点。

学会阅读，获得信息。

[练习]：
已知一个碳原子的质量为1.993×10^－26kg，问12g碳中有多少个碳原子？

学生练习，回答：6.02×10²³个。

通过计算加深印象。

[板书]：2.摩尔的标准

记笔记。

[小结]：
通过课堂练习，总结物质的量（n ）、粒子数（N ）、阿伏加德罗常数（N_A）之间的换算关系。

同学通过作题总结规律。

情景三：使用摩尔的注意事项

[问题]：
物质的量及其单位的产生有它的背景和适应范围，同学讨论使用摩尔时应注意什么问题？（学生结合学案中三道讨论题进行讨论）

学生思考问题、讨论，回答。

体验概念的发展和形成，学会分析问题。

[板书]：3.使用摩尔的注意事项

体会，记笔记。

情景四：物质的量的应用

[问题]：
学习物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？结合 C+O₂ CO₂加以说明。

回答：化学方程式中的计量数之比等于物质的量之比。

复习旧知识，引出新知识，把学生的思维推向深入。

[问题]：
请问同学1mol C的质量是多少？1mol O₂的质量是多少？1mol CO₂的质量是多少？

学生回答。

引出规律。

[问题]：
请同学根据这几个例子，归纳1mol物质的质量与该物质的相对分子质量在数量方面有什么关系？

学生回答。

发现规律。

[小结]：
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

记笔记。

[思考题]：
请同学结合初中所学相对原子质量的定义，能否对上述结论进行数学证明呢？

学生思考，课后练习。

举一反三，理解规律和概念。

[板书]：4.摩尔质量

[小结]：
物质的量就像一座桥梁，把微观的粒子数与宏观的物质的质量联系起来。