《化学实验基本方法》教学设计

 【温故知新】 1. (自学、思考)你能采取哪些措施加速固体的溶解？ 常用研碎固体物质、不断搅拌和适当加热的方法 2. (思 考、讨论)请你举例说明常用的分离和提纯方法有哪些？这些方法分别是依据物质 什么性质进行分离和提纯的？化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明 你怎样看待这个问题？ 过滤、蒸发、结晶等 物理性质：溶解性、密度、溶解度；化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能与碱 反应；有些物质具有氧化还原性。

【课堂生成】 分离、提纯的比较 结晶、重结晶法分离 KNO3 与 NaCl 混合固体。热出盐，冷出硝。 4. (自学、思考 )在蒸发操作中要使用哪些仪器？要注意 哪些问题？ 带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 2 ①蒸发皿的液体不超过容积的 3 ②加热时，用玻璃棒不断搅拌 ③出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干 ④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上

【课堂生成】 3. (思考、讨论)请举例(通过化学方程式)说明酸与盐、碱与盐、盐与盐反应的条件？ 酸与盐：一般是较强的酸制取较弱的酸，如：Ca CO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 碱与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 盐与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

【课堂生成】 记忆课本后面的溶解性表 4. (自学、思考) 请举例(通 过化学方程式)说明如何检验 CO3 和 Cl ？ 先加足量 稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，产生无色无味气体通入澄清石灰 水变浑浊； 先加足量稀硝酸，再加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。

【课堂生成】 检验试题的规范答题：取样→操作→现象→结论(方程式)

【课堂研讨】 2－ － 3. (思考、交流)请你参考 P7“资料卡片”，思考并简述如何检验 SO4 ？ 取待测液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无现象，再向其中加入氯化钡溶液，产生 白色沉淀，则证明原溶液中一定含有 SO4

【课堂生成】 把 SO3 的性质作简要介绍，以作为本题的信息，再给以硝酸钡、硝酸、氯化钡、盐酸 任意组合成的 12 种组合方式，让学生分析自己设计的实验的严密性 1. (思考、讨论)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，应加入 什么试剂?完成下表。 杂质 加入试剂 化学方程式 2－ 2－ 2－ 硫酸盐 MgCl2 CaCl2

【课堂生成】 把氯化钡换成硝酸钡行吗？把氢氧化钠换成氢氧化钾行吗？为后面“不增”作铺垫。 2. (思考、讨论)在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量 后如何处理等。 你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法 把它们除去？请你总结出除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、 MgCl2 及一些硫酸盐的具 体步骤。 ①主要考虑加入碳酸钠的目的是为了除去 Ca 和 Ba 两种离子 ②何时过滤 ③加入的盐酸为什么可以稍过量

【课堂生成】 ①除杂时加入的试剂为什么要过量？②实验步骤的规范表述。 2＋ 2＋ 【巩固练习】 1. 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置； ③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是 A.②③④⑤① ④⑤ 2. 实验员在课前临时给化学老师准备了一套实验药品： NaOH 溶液、 氨水、 CuSO4 溶液、 AgNO3 溶液、稀 HNO3 溶液。由于时间仓促，所有的试剂瓶上都没有贴上标签。但这位老师在 实验时每次都能 准确地选取药品，他辨认药品的方法是怎样的呢？ 从瓶塞(玻璃塞或橡胶塞)、试剂瓶是否棕色、溶液的颜色(硫酸铜溶液为蓝色)、试剂的 B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③ 气味等方面考虑。 3. 某学生发 现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用下图所示操作进行过滤，请你指出他的错误 的操作有几处？分别是什么？ ①滴管不应平放在桌面上 ②漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁 ③不应直接倾倒，应用玻璃棒引流 ④试剂瓶的 标签应向着手心 4. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 5. 某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可 供选择的操作有：①加适量 H2SO4 溶液；②加金属 Na；③结晶；④加过量 NaOH；⑤加 强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是 A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤ ⑴操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 不能，引入了新的杂质 ⑵操作②后，如何判断 SO4 2－ 已除尽，请写出简要的步骤： 在一到试管中，取操作②后的上层清液少许，向滴加 BaCl2 溶液，若……，则…… ⑶操作⑥的目的是什么？ 除去溶液中溶解的 CO2 6. Cu 在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成 Cu 和 Cu。现有浓硫酸、浓硝 ＋ 2＋
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3 稀溶液及 pH 试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简便的 实验方法来检验 CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O。 取少量该红色产物放入稀硫酸中(振荡)，若溶液变为蓝色，说明产物中有 Cu2O；若溶液 不变色，说明产物中无 Cu2O 7. 我市某企业排放的废水中约含有 15%的 FeSO4、7%的 H2SO4、0.50%的 Ag2SO4、0.34%的 Al2(SO4)3 及一些污泥。