一、设计思路：

《普通高中课程标准》倡导在教学中引导学生自主学习、合作学习、探究学习。教学实践证明，我们要注重学思结合、知行统一、因材施教，创新教育教学方法，倡导启发式、探究式、讨论式、参与式教学，激发学生好奇心，发挥学生主动精神,乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。

本节课的整个设计,意在营造一个动态的氛围，让学生走近乙醇、感受乙醇、探究乙醇、关注乙醇、拓展乙醇，让学生在创设的问题情境中，观察、阅读、操作、分析、表达，独立思考而教师则是学习材料的呈现者和学习活动的参与者、激励者、帮助者。结合学生实际，以及本节课重点难点突破的需要，针对性的选择以下两点进行探究：[探究活动一]乙醇与金属钠的反应；[探究活动二] 乙醇的催化氧化反应，从实验中探究，培养学生的实验能力。在这样的过程中，让学生丰富知识、提高技能，碰撞思想、升华情感，学会科学的方法和态度，培养学生的创新精神、实践能力和学习能力。

2．教材地位与作用

乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。

四、教学过程设计:

教学目标

知识与技能：了解乙醇的组成及主要性质。通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力和创造性思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。

过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重

要影响，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力与语言表达能力。

情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类的密切关系，激发学生学习化学的积极性 [来源:Z.xx.k.Com]

三、教学重难点分析

教学重点：乙醇的结构和性质[来源:学§科§网]

教学难点：乙醇的催化氧化

 展示无水乙醇样品和多种品牌的酒。

【实物展示】乙醇的物理性质：

无色有刺激性气味的液体，密度是0、789g/ml，比水小；沸点在78.5℃、熔点-117.3℃；易挥发；能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

【学生活动】学生积极思考回忆熟悉的酒精的性质，通过老师的补充，使学生能全面认识乙醇物理性质。

【教师活动】乙醇为什么有这么多性质呢？我们常说：结构决定性质，乙醇有怎样的结构式呢？

【实物展示】乙醇的球棍模型，让学生自主完成乙醇的结构式

【教师活动】我们将乙醇与乙烷相比，乙醇可以看成是-OH取代了乙烷上的一个H而得到。我们称像这样：烃分子中的一个原子被其他原子或原子团所取代而产生的一系列化合物称为烃的衍生物。

【学生活动】实验探究一：

药品及仪器：金属钠、无水乙醇、酚酞、小试管、滴管、小烧杯、；

实验步骤：将两支干燥的小试管中分别加入适量的无水乙醇和水，各加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠（对比钠分别与水和乙醇反应现象）

实验现象：钠沉以无水乙醇液面下，不断溶解产生气泡，没有溶成小球；      

思考与交流：讨论乙醇与钠反应生成的物质。并类比水与钠反应现象以及回想老师刚才的分析，并写出乙醇与钠的反应方程式。

【设计意图】通过实验，仔细观察并记录丰富的实验现象，体会实验带来的乐趣的，在实验过程中学会思考，比较。同时通过同学间的讨论分析反应产生的物质，得出反应的原理

【教师活动】比较乙醇与钠以及水与钠的反应剧烈程度，我们可以得出什么结论？

【学生活动】乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

【教师活动】非常正确，因为乙醇分子与水分子相比，羟基连接的是CH3CH2—（乙基）不同于水的结构，说明了乙基影响了羟基氢的活性，使得羟基不易电离出氢，导致化学活性降低。

【设计意图】使学生学会观察实验现象，并通过两个实验现象学会比较分析存在现象差异的根本原因。

【小结归纳】乙醇的正确结构。同时得出结论，-OH官能团决定了乙醇的化学性质：可以和金属钠反应。并写出该反应的化学方程式。

【教师活动】乙醇还能发生哪些反应呢？ 图片展示

【学生活动】能点燃，与氧气反应。

【教师活动】非常正确，乙醇它可以作为燃料，在空气中点燃能能放出大量的热。同学们根据前面所学的有机物燃烧的反应方程式自己动手写一下乙醇点燃的氧化反应。 [来源:学科网][来源:学§科§网]

【学生活动】认真写出乙醇与氧气点燃的反应方程式：

【设计意图】学生意识到有机化合物都能燃烧的特性。根据前面所写的知识能很快写出乙醇在空气中点燃的化学方程式。 [来源:Zxxk.Com]

【教师活动】乙醇与氧气点燃发生的氧化还原反应，乙醇具有还原性，除了点燃反应还有没有其他反应呢？现在就让我们一起来实验探究一下吧。

【探究实验二】动手实验：向一支试管中加入3~5ml乙醇，取一根10~15长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。

现象：光亮的铜丝加热由红变黑，迅速插入到乙醇中，变回红亮，同时闻到刺激性气味。  

【教师活动】我们看到铜在反应过程中变化是由红亮到黑再到红亮，这个过程中铜发生了什么反应？引导写出方程式

思考：在这个过程中铜起了什么作用？

【学生活动】说明铜只起到了催化剂的作用。

【教师活动】我们已经知道了乙醇的结构式，那么乙醇在这反应中会怎样断键，生成什么新的物质呢？ 引导学生产生了新的物质是乙醛，通过观察乙醛和乙醇的结构式得出反应发生时断键位置

【学生活动】回答：断的是①和③键。

写出化学方程式：  

结论：铜在反应前后没有发生变化，说明铜是做催化剂的。乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性气味）

【设计意图】动手实验，观察现象，由铜丝颜色的变化分析铜丝在反应中其的作用，加强对催化剂的认识。因为乙醛分子式学生很陌生，因此先让学生思考该反应中乙醇的断键方式和产生的新物质，有助于学生加深该反应原理的印象。  

介绍乙醇在日常生活中的广泛应用：燃料 溶剂 重要的化工原料 粮食酿酒可作饮料等。让后出示问题，指导学生思考讨论。

【归纳小结】（结合板书）

1. 乙醇的物理性质

2. 化学性质

   主要与官能团-OH有关。从结构上看：都涉及到-OH。

3. 乙醇的用途

 【课堂练习】

五、课后反思：

    在教学过程中三维教学目标贯穿课堂教学始终，基本能准确把握教学内容的深广度，.选择核心内容进行探究，逐层递进设计了很好的探究活动，突出了教学重点突破了教学难点，注重乙醇与社会生活的联系，让学生强烈地感受到：化学就在身边，化学对于人类社会生活做出了巨大贡献。

另外，也有以下不足之处需要改进：探究实验应该让学生分组实验，但考虑到课堂时间有限，所以以老师演示的方式进行，没有让全体学生亲自动手，探究过程存在遗憾。本节课整体上是比较成功的。尤其是在体现新课程理念及培养学生各方面能力和情感体验上取得了较好的效果，如果课前准备更加充分，在实验方面进一步加以改进，并且能够更多地为学生提供展示自己的机会，将会取得更好的效果。

七、板书设计

生活中常见的有机物——乙醇

一、物理性质：

无色有特殊香味的液体；密度0.789g/cm3,比水小；熔点-117.3℃，沸点78.5℃，易挥发。能溶解多种有机物，能与水以任意比混溶。

二、结构

1、分子式：C₂H₅OH  

2、结构式：

三、化学性质

1乙醇与钠的反应：2Na+2CH₃CH₂OH → CH₃CH₂ONa+H₂ 

2、乙醇在空气中燃烧： CH₃CH₂OH+3O₂ → 2CO₂+3H₂O

3、乙醇催化氧化：  2CH₃CH₂OH+O₂→ 2CH₃CHO+2H₂O