化学方程式

一、教学目标

（一）知识与技能

       1、了解化学方程式表示的意义和读法；

       2、了解书写化学方程式应遵循的原则；

       3、能正确书写简单的化学方程式。

（二）过程与方法

1、引入新课，举一个简单的化学方程式作为例子，分析方程式中各个部分的含义；

       2、讲解化学方程式提供的信息和意义；

       3、讲解书写化学方程式要遵循的原则；

       4、总结书写化学方程式的方法步骤；

       5、介绍几种化学方程式的配平方法；

       6、对新课进行归纳总结。

（三）情感态度价值观

       培养学生的学习兴趣，增强探究欲望，养成规范答题的习惯。

二、教学重点与难点

化学方程式的配平是本节课的重点内容，在正确理解课本上内容的基础上，可以扩展一下另外的一些配平方法，并在勤加练习的基础上，归纳、总结，找到配平化学方程式最简便的方法及规律，来提高自己的解题效率。

三、教学准备

（一）制作教学PPT，深入浅出的讲述化学方程式的含义；

（二）结合之前做过的实验，使用化学方程式进行复习回顾。

四、教学过程

（一）新课导入（5分钟）

       举例：我们知道碳在氧气中充分燃烧会产生二氧化碳，那么碳和氧气是我在做实验前需要准备的东西，也是这个化学反应中的反应物，如何让他们发生反应？对，点燃碳，那么点燃就是这个反应中的反应条件，最后得到的二氧化碳就是生成物。我们把这些物质写成一个等式，反应条件写在等号上方，这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

（二）新课教学（35分钟）

       1、分析化学方程式中包含的信息：（1）表明了反应物；（2）表明了反应条件；（3）表明了化学反应过程中各物质之间的粒子个数比；（4）表明了生成物。

       2、化学方程式的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件（宏观意义），在上面的例子中，表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳；（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义），在上面的例子中，表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义），在上面的例子中，表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。

       3、理解了化学方程式的意义，需要学会正确书写化学方程式，需要遵循两个原则：（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想；（2）必须遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类与个数必须相等。

       4、介绍化学方程式的书写方法：一写，首先在等式左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式；二配，对等式进行配平，检测各种原子的个数；三标，标明反应条件。

       5、在书写化学方程式的过程中，最容易出错的就是化学方程式的配平，需要注意：（1）化学方程式等号两边不能是相同的化学式，反应前后如果是一样的物质，那么压根就没有发生化学反应；（2）配平时，只能在化学式前配上一定的化学计量数，不能改变化学式本身；（3）化学计量数1省略不写，各个化学式前的计量数必须为最简整数比。

       6、方程式配平的方法：

（1）最小公倍数法，找出化学式两边各出现一次的元素，从原子个数不相等且相差多的元素着手配平，求出最小公倍数。举例磷在氧气中充分燃烧生成五氧化二磷，氧气原子数为2，五氧化二磷中氧原子为5，所以最小公倍数是10，氧气前配上5，五氧化二磷前配上2，则容易得到磷前面应该配4；

（2）观察法，对于原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑，例如硫酸铜与氢氧化钠的反应，显然硫酸离子和氢氧离子是不变的，所以应该是1：2的比例，而对于反应前后某种原子出现多次的可以先观察反应特征再配平，例如三氧化二铁与一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，分析得到反应前的CO变成反应后的CO₂，即每个CO可得到1个O原子，而Fe₂O₃中有3个O氧原子，因此CO前应配3，其他再相应配平。

（3）奇数配偶法，选择化学式中出现次数最多而且原子总数是一奇一偶的元素入手，例如氯酸钾在二氧化锰的加热催化下生成氯化钾和氧气的化学反应式，方程式左边O的个数为3，右边O的个数为2，先将左边的O的个数配为偶数，即KClO3前面配2，再相应配平。

（4）归一法，令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，则再进行乘积以去掉分母。例如C₂H₂+O₂—CO₂+H₂O，首先在C₂H₂前配1，再对应原子数目配平，此时方程式为C₂H₂+2.5O₂—2CO₂+1H₂O，化学计量数为最简整数比，因此整个方程式的化学计量数乘以二，2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O。

       7、配平的方法多种多样，需要灵活应用，拿一些化学方程式进行课堂练习。

       练习题：（1）Fe + Cl₂ —— FeCl₃         （2）C₂H₄ + O₂ —— CO₂ + H₂O 

（3）Fe₂O₃ + CO —— Fe + CO₂   （4）NH₃ + Cl₂ —— N₂+NH₄Cl

（5）Al + Fe₃O₄ —— Fe + Al₂O₃    （6）H₂ + N₂ —— NH₃

（7）CH₄ + O₂ —— CO₂ + H₂O 

（8）CaCO₃ + HCl —— CaCl₂ + H₂O + CO₂

（三）课题小结（5分钟）

化学方程式的配平是本节课的重点内容，在正确理解课本上内容的基础上，可以扩展一下另外的一些配平方法，并在勤加练习的基础上，归纳、总结，找到配平化学方程式最简便的方法及规律，来提高自己的解题效率。

课后思考题：火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2、Sb2S3(硫化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味气体等。

（1）这里有几种反应？

（2）写出这些反应的化学方程式。

五、回顾及反思

    经过本次研修，深刻体会到新的课程理念对自己教学的帮助和提升，旧的教学理念已经不再适合当前的时代，互联网的飞速发展改变了教学方式，与此同时，改变自己旧的教学习惯也刻不容缓。目前我已经尽自己最大努力来适应新的课程理念，教学内容松弛有度，在传授新知识之前进行回顾和引导，在课堂结束前进行知识点归纳总结，对枯燥的知识点进行提炼帮助学生记忆，得到了很好的教学效果，研修成果十分可喜，对我的提升很大。