必修一

混合物的分离和提纯

（教案）

思考：你知道什么叫沙里淘金？

淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？

水洗：用水冲洗

利用物质的密度不同

碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3

金：密度=19.3g/cm3

板书：混合物的分离与提纯

一、物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、 气化法、蒸发、分馏、萃取

二、化学方法：转化法、 ( 加热、 沉淀、置换)

化学方法提纯的要求：

(1)最后结果没有引入新的物质

(2)一般加入的试剂只与杂质发生反应, 转为沉淀、气体或水

(3)原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）

（一）过滤与蒸发

实验1-1    粗盐的提纯

1、过滤：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离。

         粗盐  （混合物）：  NaCl（大量）、CaCl2、MgCl2、MgSO4（少量）易溶于水 

                           泥沙 (难溶于水) (过滤除去)

1. 蒸发：物质从液体转化为气体的过程叫蒸发。

   根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离

               蒸发            水      变成水蒸气

   食盐水                        

   (混合物)                   得到  NaCl固体混合物

    

   实验用品：

   药品：粗盐、水

   仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大)  (秤量)

              玻棒 (溶解)

              漏斗、滤纸、铁架台 (过滤)

              酒精灯 (蒸发)

思考：P6

你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？

可能还有什么杂质没有除去？

如何证明得到的盐中还含有硫酸根？

可溶性物质在水溶液中以离子形式存在：

NaCl  =  Na⁺  +  Cl^-

Na2SO4  =  2Na⁺  +  SO4^2-

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溶液中有  Na⁺、C^l-、SO4^2-

检验SO4^2-离子的原理

向样品溶液加进Ba²⁺离子，使Ba²⁺离子与SO4^2-生成BaSO4白色沉淀

BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。证明样品中含有SO4^2-

Ba²⁺    +    SO4^2-     =    BaSO4↓

实验1-2

1、取样

2、加水配成溶液

3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化

4、加BaCl2溶液

若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO4^2-

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

如何除去氯化钠中可溶性杂质？

过滤以后的溶液中还有没有杂质？如果有，如何除去？

NaOH   +   HCl   =   NaCl   +   H2O

Na2CO3   +   2HCl   =   2NaCl   +  H2O   +   CO2↑

BaCl2过量的处理：

1、加入Na2CO3    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

2、加入盐酸    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑