姓名

　非正斌

工作单位

　牟定县

学科

　化学

年级

　高二

一、教学内容分析

教材的地位和作用:在化学中的地位和作用：盐类水解涉及的知识面较宽、综合性较强，是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。所以这一节的内容具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。在全章中的地位和作用“盐类的水解”安排在新人教版高中化学选修4，第三章、第三节。这部分内容在课本第54页至60页，是全章内容的重点。

二、教学目标

1. 知识与技能：理解盐类水解的实质，基本掌握测量溶液pH的实验技能。

2. 过程与方法：通过对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法，提高分析、推理、综合归纳的能力。

3. 情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，树立辨正唯物主义的世界观，养成实事求是、积极实践的科学态度。

确立依据：基于对教材、教学大纲和教学内容的分析，制定相应的三维目标。化学教学的最终目的是通过思想方法的渗透以及思维品质的锻炼，从而让学生在能力上得到发展。

三、学习者特征分析

1.对学习者特征分析：本节课的学习者特征分析主要是根据教师平时对学生的了解和高二学生学习表现而作出的。

（1）从学生的认知角度看：学生已经学习了化学平衡原理也知道溶液酸碱性的本质原因在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）学情分析：教学对象是高二平行班的学生，高二的学生已具备一定分析能力和抽象思维能力，发现这些有利因素，创造机会让学生积极参与，充分发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法。

四、教学策略选择和设计

（1）自主学习：学生自己通过预习，了解所学知识。

（2）探究合作学习：通过教师的引导，学生合作探究，互相交流，解决教学中出现的问题。

（3）练习巩固法：让学生知道化学重在应用，通过应用来检验自己对所学知识的掌握情况。

制定依据：基于对学习者特征分析，“授人以鱼，不如授之以渔。”我体会到，必须在传授知识给学生的同时，教给他们好的学习方法，就是让他们学会学习。

五、教学重点、难点

教学重点：盐类水解的实质。确立依据：根据这节内容在教材中的地位，教学大纲的要求以及学生已有的知识水平，盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用。教学难点：盐溶液酸碱性分析及盐类水解的实质。确立依据：与之前所学的离子方程式书写有所不同，同时需考虑盐类的水解的本质，对学生有一定的难度

六、教学过程

预设时间

教师活动

学生活动

设计意图

4节课：（1）盐溶液的酸碱性及理论分析；（2）盐类的水解；（3）影响盐类水解的因素；（4）盐类水解反应的应用

以学生为本，采用启发式教学，根据现代建构主义理论，从思维的最近发展区出发，通过对学生的循循善诱，激活了学生原有的认知规律，并为知识结构的优化奠定基础。

1．在自主预习的基础上认真与小组同学（1）交流探讨盐溶液的酸碱性及理论分析；（2）盐类的水解；（3）影响盐类水解的因素；（4）盐类水解反应的应用

2.认真听教师分析讨论交流结果理解相关知识点

3.积极进行知识的巩固训练

　在教学过程中始终围绕教学目标进行评价，师生互动，在教学过程的不同环节中及时获得教学反馈信息，以学生为主体，及时调节教学措施，完成教学目标。在分层练习中，学生通过积极的思维、练习后对学生的思维又进一步得到了发展。

七、板书设计

盐类的水解（有弱才水解）

1.单一离子的水解都是微弱的，都用“”连接，气体、沉淀都不加“↑”“↓”

（1）多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
　　例：K₂CO₃的水解
　　第一步：
　　第二步：

1) 规律：
　　有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。

具体为： 1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定

如 NH₄CN             CH₃CO₂NH₄         NH₄F

2．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO₄）

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

 电离程度＞水解程度，呈酸性     电离程度＜水解程度，呈碱性 碳酸氢根

③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄、NaHS.酸性：NaHSO₃、NaH₂PO₄、NaHSO₄

2) 影响水解的因素：

① 温度：水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。 

② 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）。

③ 加入其它离子（根据酸碱性判断）

同性抑制，异性促进

溶液中的几个守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。

（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H⁺]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）

加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体

① 弱碱易挥发性酸盐   氢氧化物固体（除铵盐）     

② 弱碱难挥发性酸盐同溶质固体