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  3.3 盐类的水解

备课组长：孔庆丹

备课人：高二化学组全体

教学目标

知识与能力[来源:学&科&网]

1.理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

2.理解盐类水解的实质。

3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

4.了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用。

过程与方法

1.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

2.通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质。

3.由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。

【情感态度价值观目标】

培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

【教学重点】

盐类水解的概念和规律

【教学难点】

盐类水解方程式的书写                            

 教学过程

【科学探究】

1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。

2.根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类。

3.分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。

【引入】我们知道盐溶液中的H⁺和OH^-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。

一、探究盐溶液的酸碱性[来源:学科网]

【问】：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？     [来源:Zxxk.Com]

强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性。

强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性。

强酸强碱盐的水溶液，呈中性。

【过渡】下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。

【思考与交流】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

［讲］请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH₃COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H⁺]=[OH^-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H⁺]<[OH^-],氯化铵溶液显酸性，即[H⁺]>[OH^-]。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

如：CH₃COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH₃COONa是强电解质。）

CH₃COONa ═ CH₃COO^- + Na⁺………⑴

H₂O H⁺ + OH^-………⑵

CH₃COO^- + H⁺  CH₃COOH………⑶

把（1）（2）（3）式联立，可得到

水解方程式：CH₃COONa + H₂O  CH₃COOH + NaOH

这说明CH₃COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。

CH₃COO^- + H₂O  CH₃COOH + OH^-

随着CH₃COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

【小结】

1.弱酸强碱盐，水解显碱性

2.强酸弱碱盐水解显酸性

3.强酸强碱盐：不水解

［讲］根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液中的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有何联系？

1.盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，盐的离子与水电离出来的H⁺或OH^-结合生成弱电解质的过程中。

2.盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应

  酸 + 碱              盐 + 水

［讲］通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不过有些盐能够彻底水解，不存在平衡问题，因此不是可逆反应，这是我们以后会详细介绍的双水解。

［问］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？

 增大

［讲］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，是使水的电离平衡正向移动的过程。

3.盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

［讲］盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。

［讲］CH₃COONa可以看作是弱酸CH₃COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。

4.盐类水解的类型及规律

［讲］由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下CO₃^2-、PO₄^3-、S^2-、SO₃^2-、ClO^-、F^-，弱酸根的盐，常会发生水解。NH₄Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH₃·H₂O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、CuSO₄等。由于NaCl电离出的Na⁺和Cl^-都不能与水电离出来的H⁺ 或 OH^-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。对于弱酸弱碱盐（NH₄Ac），由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。

 (1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

［讲］强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定。

 (2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大

［讲］例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH判断酸性的强弱。

酸的强弱顺序：H₃PO₄>H₂SO₃>HF>CH₃COOH>H₂CO₃>H₂S>HClO>Al(OH)₃ 

(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。

(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO₃^-、HS^-、HPO₄^2-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO₃^-、H₂PO₄^-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

［问］请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？

5.盐类水解离子方程式的书写

(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H^＋ ，阴离子水解生成OH^― ；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。

(2) 注意的问题：

①水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。

②水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。 （Al₂S₃、Al₂(SO₄)₃例外）

③多元酸盐的水解是分步进行的。

(3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。

［小结］各类盐水解的比较。[来源:学科网]

第2课时

三、盐类水解的影响因素

［引入］当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。

1.内因：盐本身的性质

主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

2.外因：

(1) 温度：升温促进水解

(2) 浓度：稀释促进水解

(3) 外加酸碱

3.不考虑水解的情况

不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl₂＋Na₂SO₄＝BaSO₄↓＋2NaCl。水解反应不能相互促进、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl₃＋Na₂S＝2FeCl₂＋2NaCl＋S↓

四、盐类水解的应用

盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。

1.分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解。

2.比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。

3.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。

4.制备某些无水盐时要考虑盐的水解。

5.判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。

6.化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解。

7.某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。

8.用盐作净水剂时需考虑盐类水解。

9.Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH₄Cl、AlCl₃、FeCl₃等)溶液中产生H₂ 。

10.某些盐的分离除杂要考虑盐类水解。

11.工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。

12.加热蒸干盐溶液析出固体。

13.判断盐对应酸的相对强弱。

14.制备纳米材料。

［小结］盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配制某溶液或分离提纯某些物质方面用得到，它还有更广泛的应用，如在农业生产中化肥能否混合施用的问题，日常生活中用到的泡沫灭火器的原理等等，都与盐类水解有关。同学们如果有兴趣的话，可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料，进一步了解盐类水解的应用。