发布者:陈赫 所属单位:牡丹江市第一高级中学 发布时间:2019-11-16 浏览数( -) 【举报】
考点 分子间作用力与氢键
考点聚焦 1.掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别
2.掌握影响分子间作用力的因素,了解分子间作用力对物质性质的影响
3.了解氢键及氢键对物质性质的影响
知识梳理 [ 课件]投影下列内容,学生阅读教材完成下列填空。
一、分子间作用力 1.概念:分子间作用力又称 _________,是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力,只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。
2.影响分子间作用力大小的因素: (1)组成与结构相似的物质,相对分子质量____________,分子间作用力越大 (2)分子的极性越大,分子间作用力____________ (3)分子的空间构型:一般来说,分子的空间型越对称,分子间作用力越小
3.分子间作用力对物质性质的影响 分子间作用力主要影响物质的物理性质,如_________ ____________ 等
二、氢键 氢键是除范德华力外的另一种 ___________ ,它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与_____________ 中电负性很强的原子之间的作用力;氢键不仅存在于分子与分子之间,也可存在于分子内。与化学键相比,氢键是一种较弱的作用力,但比范德华力大。
试题枚举 [课件]投影例题
例1 下列变化中,不存在化学键断裂的是
A.氯化氢气体溶于水 B.干冰气化 C.氯化钠固体溶于水 D.氢气在氯气中燃烧
解析:氯化氢气体溶于水,电离出H+和Cl-,原有的共价键被破坏;氯化钠固体溶于水,氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl -变成能够自由移动,原有的离子键被破坏;干冰是由分子构成的,气化时只要克服分子间作用力,不要破坏分子内的化学键;氢气在氯气中燃烧是化学变化,必然有化学键的断裂。 答案: B
例2下列实验事实不能用氢键来解释的是
A.冰的密度比水小,能浮在水面上 B.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D.H2O比H2S稳定
解析:氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列,空间利用率低,密度小;氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2;邻 羟基苯甲醛存在分子内氢键,而对羟基苯甲醛存在分子间氢键,增大了分子间作用力,沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定 答案:D。
例3 下列物质中分子间能形成氢键的是
A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S
解析:A-H……B,A、B为N、O、F 答案:C
例4 试从不同角度解释:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O,但乙醇的沸点为78.5℃,而二甲醚的沸点为23℃
解析:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成相同,两者的相对分子质量也相同,不同的是二者的极性、对称性不同,且乙醇能满足氢键的形成条件,从不同点加以解释。
答案:①乙醇的极性强,分子间作用力大,沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键,使分子间产生了较强的结合力,沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键,而二甲醚分子间没有氢键,上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。
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