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2课时

课    题

弱电解质的电离平衡

教    学

目    标

分    析

高考考纲要求

了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

知识目标

　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

德育目标

重、难

点阐释

强弱电解质的判断方法

外界条件对弱电解质电离平衡的影响

学法指导

教具设计

教学过程

问题引导

二次备课

一、知识点整理

知识点一　强、弱电解质

1．电解质与非电解质

(1)电解质：在________里或________状态下能导电的________；

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。

2．强电解质和弱电解质

(1)概念

电解质　　　等(弱电解质，包括　　、　　、)

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。

3．电离方程式的书写

(1)强电解质用______，弱电解质用______。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_________________。

知识点二　弱电解质的电离平衡

1．概念

弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和

______________的速率相等的状态。如下图所示：

2．特征

3．外界条件的影响

电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。

(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。

(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。

知识点三　电离常数

1．表达式

对一元弱酸HA：

HAH^＋＋A^－　K_a＝____________。     

对一元弱碱BOH：

BOHB^＋＋OH^－　K_b＝______________。

2．特点

(1)电离常数只与__________有关，升温，K值________。

(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K_a1≫K_a2≫K_a3，所以其酸性主要决定于第一步电离。

3．意义

电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：

H₂SO₃>H₃PO₄>HF>CH₃COOH>H₂CO₃>H₂S>HClO

二、考点突破

（一）外界条件对弱电解质电离的影响

以CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋平衡体系为例，填写下列表格。

典例导悟1　(2013·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水

稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。

请回答：

(1)“O”点导电能力为“0”的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是____________________________________。

(3)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是______________________

________________________________________________________________________。

变式演练1　在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H^＋)增大

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

（二）、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较

以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉字填写下表。

典例导悟2　下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)

A．相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B．100 mL 0.1 mol·L^－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

变式演练2　(2013·吉林月考)pH＝1的

两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸

1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？

(2)能导电的物质一定是电解质吗？

2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？

3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？

4．为什么说温度升高电离平衡常数(K_a或K_b)增大？

5．为什么多元弱酸的K_a1≫K_a2≫K_a3?

教学后记

要让学生明确：强电解质溶液中是没有溶质分子存在的，而弱电解质溶液中溶质分子和其电离出的离子是共存的。

对于弱酸或弱碱的氢离子或氢氧根离子是随反应消耗同时可以由分子电离补充的。