当前位置 :项目首页 > 集体备课 > 正文

教学目标：

知识与技能：

1.掌握原电池的概念和原电池的工作原理；

2.掌握构成原电池的基本条件；

3.学会设计原电池；

技能与方法：

1.通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考；

2.通过对单池原电池与双池原电池的设计对比，学会比较，评价设计方案；情感与价值观：

1.通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神：

2.在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观念，强化合作意识；

教学重点：设计原电池

教学难点：原电池中盐桥的作用分析

教学方案：教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合

教学用品：多媒体设备：多媒体电脑及显示屏

实验仪器：每组电流表，导线两根，原电池容器两个，铜电极，锌电极，碳电极，盐桥。共12组，根据人数而定，4人一组。

化学药品：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。共12组

活动内容

一、原电池工作原理、构成条件、电极名称的判断

今天我们要进入专题一第二单元的学习，现在请同学们结合我们必修2当中所学的知识，回顾总结一下：构成原电池的条件。

知识回顾：构成原电池的条件

1.活泼性不同的两极，2.电解质溶液，3.形成闭合回路

过渡那么这节课呢，我们主要学习一下：原电池的工作原理

请同学们看两组实验探究：

实验设置：将课本12页演示实验改成递进式演示实验，进行实验探索。

实验探索1：把锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的原电池反应槽中，观察实验现象？

实验探索2：把锌片和铜片用导线连接，中间接上电流计，插入盛有稀硫酸的原电池反应槽中，观察实验现象？

实验现象解答：学生举手解答

实验演示现象1：锌片附近有气泡产生，锌在金属活动顺序表中位于氢的前面，能置换酸中的氢；铜片附近无现象，铜在金属活动顺序表中位于氢的后面，不能置换酸中的氢。

实验演示现象2：电流计指针偏转，铜片周围有气泡生成。

问题探究

问题探索1：为什么电流计指针发生偏转？

问题探索2：为什么气泡在铜片周围产生，而在锌片周围无气泡产生？通过实验是否能说明由于实验探索2的装置使锌片和铜片的活跃性有所改变？

问题分析：

问题探索1：因为有电流产生。

问题探索2：因为锌比铜活泼，容易失电子；发生氧化反应，电子沿导线流向铜片zn-2e==zn2+，电子流向铜片后，溶液中的氢离子在铜极附近得到电子产生氢气，发生还原反应H++2e==H+因而铜片上有气泡产生，因此说明装置改变锌片和铜片活跃性的观点是错误的。

问题探索3：锌片和铜片的质量有无变化？溶液中的H+有何变化？

锌片Zn-2e==Zn2+，铜片：2H++2e==H2；从反应可看出，锌片质量减少；铜片质量不变，H+减少。

总结：从能量转变的观点分析：象这种化学能转化成电能的装置叫做原电池。发生氧化反应的一极为原电池的负极即活泼金属Zn极负极是电子流出的一极，该极的反应为负极反应Zn-2e==Zn2+；发生还原反应的一极为原电池的正极即不活泼金属Cu一极，正极是电子流入的一极，该极的反应为正极反应2H++2e==H2；正负极反应总和为电极总反应Zn+2H+==Zn2++H2。